苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题4 硫与环境保护 专题4测评 (3).doc

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专题4测评

(时间:90分钟满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64I127

一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。上述6种检测物中,能形成酸雨的是()

A.①② B.③⑤⑥

C.③④ D.②③⑥

2.下列说法不正确的是()

A.硫是一种黄色的能溶于水的固体

B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在

C.硫跟铁反应生成硫化亚铁

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

3.下列有关硫及其化合物性质的说法正确的是()

A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B.久置酸雨酸性增强,原因是水挥发了

C.SO2通入石蕊试液中,溶液先变红,再褪色

D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

4.下列说法错误的是()

A.SO2可用于漂白纸浆和草帽

B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料

C.活性炭可用于去除冰箱中的异味

D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

5.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下,下列说法正确的是()

A.操作①④均为过滤

B.步骤②中发生了置换反应

C.步骤③发生的反应为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O

D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4

6.下列说法正确的是()

A.新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性

B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D.常温时,将Fe片放入浓硫酸无明显现象,是因为Fe和浓硫酸不反应

7.对下列事实的解释正确的是()

A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸与氨气不反应

B.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡难溶于酸,且不易被X射线穿透

D.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应

8.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()

A.CO、O2、CH4 B.HCl、Cl2、CO2

C.H2、CO、NO2 D.SO2、Cl2、O2

9.胆矾(CuSO4·5H2O)高温时发生反应:2CuSO4·5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是()

10.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O3

A.SO32

C.S D.S2-

11.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是 ()

A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性

B.A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl

D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B部分气密性良好

12.已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43-+SO4

A.反应后溶液呈酸性

B.配平后水的化学计量数为4

C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D.氧化产物为AsO43

13.如今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下(FeTiO3中Ti为+4价):

下列叙述正确的是()

A.该流程中只有“电解”“氯化”涉及氧化还原反应

B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

C.“氯化”时反应方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO(条件省略)

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替

14.用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是()

A.若②为浓盐酸,有大量气体产生,说明硫酸的酸性比盐酸强

B.