苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习3 第一单元 第2课时 水的电离平衡.docVIP

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第2课时水的电离平衡

A级必备知识基础练

1.(湘鄂冀三省七校联考)精确的导电实验表明,H2O也是一种电解质,下列关于水的电离的说法正确的是()

A.纯水的电离度大约为1×10-5%

B.水的电离是放热的,升高温度,不利于水的电离

C.向纯水中加入稀盐酸能消耗水产生的OH-从而促进水的电离

D.水的离子积常数不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液

2.(黑龙江大庆铁人中学高二期中)最近《科学》杂志评出“十大科技突破”,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是()

A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡,其中酸和碱通常都会抑制水的电离

B.水的电离和电解都需要通电,常温下都是非自发过程

C.水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1的溶液一定呈中性

D.升高温度一定使水的离子积增大

3.(湘赣粤名校高二大联考)已知:25℃时,KW=1.0×10-14;35℃时,KW=2.1×10-14。下列有关水的电离的叙述正确的是()

A.c(H+)随着温度的升高而减小

B.35℃时,c(H+)c(OH-)

C.向蒸馏水中加入少量NaOH溶液,KW增大

D.水的电离属于吸热过程

4.(辽宁沈阳第二十八中高二期中)25℃时在c(H+)=0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+的浓度为()

A.0mol·L-1 B.0.1mol·L-1

C.10-7mol·L-1 D.10-13mol·L-1

5.(河南郑州第一○六中学高二月考)将浓度为0.1mol·L-1HA(弱酸)溶液加水稀释到体积为原来的100倍,下列各量保持增大的是()

A.c(H+) B.Ka(HA)

C.c(OH-) D.c(HA)

6.(安徽肥东高级中学高二期中)下图表示稀溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()

A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW

B.M区域(XZ连线除外)内任意点均有c(H+)c(OH-)

C.图中T1T2

D.XZ线上任意点的c(H+)都相等

7.(黑龙江大庆铁人中学高二期中)已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中HA的电离平衡常数约为1×10-7,下列叙述错误的是()

A.该溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

B.此溶液中,约有0.1%的HA发生电离

C.加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(OH-)的106倍

B级关键能力提升练

8.(福建三明教研联盟高二期中)已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()

A.水的离子积常数关系为KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)

B.恒温下向水中加入氢氧化钠固体,可从C点到D点

C.B点对应的温度下,0.5mol·L-1的硫酸与1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液c(H+)=1×10-7mol·L-1

D.温度升高可实现由C点到D点

9.(安徽皖南名校高二期中)某温度下,重水中存在电离平衡D2OD++OD-,D2O的离子积常数为1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析不正确的是()

A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13

B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释到体积为原来的100倍,所得溶液pD不等于6

C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液,所得溶液pD=11

D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)=1×10-10mol·L-1

10.常温下,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是()

A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B.b、d两点溶液的pH相同

C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol·L-1

D.c点时溶液中的溶质为CH3COONa

11.某温度下纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)为;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,则溶液中c(OH-)为,由水电离产生的c(H+)为,此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。?

C级学科素养拔高练

12.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。