苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习3 第三单元 第2课时 盐类水解的应用.docVIP

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第2课时盐类水解的应用

A级必备知识基础练

1.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()

A.CO32-+H2OHCO3

B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水

C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O+4HCl用TiCl4制备TiO2

D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

2.(江西吉安重点中学高二期中)有等物质的量浓度、等体积的下列溶液

(1)H2CO3(2)Na2CO3(3)NaHCO3

(4)NH4HCO3(5)(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()

A.c(HCO3

B.c(CO3

C.将溶液蒸干并灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质

D.(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应

3.(江西南昌第十中学高二期中)下列做法与盐类水解知识无关的是()

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用

C.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备

D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

4.(重庆万州第二高级中学高二期中)25℃时,在浓度都为1mol·L-1的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol·L

A.a=2b=2c=2d B.abcd

C.acdb D.acbd

5.25℃时,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(NH4

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)

C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)c(SO4

D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

6.(湖南百所名校大联考高二期中)某温度时,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化,该温度下Ka(CH3COOH)=1.6×10-5]。下列说法错误的是()

A.该温度下,CH3COO-的水解常数Kh(CH3COO-)=6.25×10-10

B.当滴入NaOH溶液的体积为5mL时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=4c(Na+)

C.当混合溶液的pH=7时,溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)

D.当滴入NaOH溶液的体积为20mL时,c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)

7.(广东深圳高级中学高二期中)25℃时,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与反应后溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.a点的pH1

B.反应过程中c(

C.c点时,V(NaOH)=20mL

D.b点时,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

8.25℃时,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。

回答下列问题:

(1)写出MOH的电离方程式:。?

(2)MOH与HA恰好完全反应时,混合溶液中由水电离出的c(H+)(填“”“”或“=”)0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)。?

(3)分别写出B、C两点混合溶液中各离子浓度的大小关系:B点;C点。?

(4)若测得D点混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)≈。?

B级关键能力提升练

9.(湘赣粤名校高二大联考)常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液,混合溶液的pH随所加MOH溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是()

A.MOH为一元强碱

B.K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=2c(A-)

C.K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01mol·L-1

D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

10.(江苏扬州高二下期末)水合肼(N2H4·H2O)在水中的电离方式与一水合氨相似,可表示为:N2H4·H2ON2H5++