苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后分层作业16 分子的极性 手性分子.docVIP

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分层作业16分子的极性手性分子

A级必备知识基础练

1.下列物质:①BeCl2,②C2H4,③P4,④BF3,⑤NF3,⑥H2O2,其中含有极性键的非极性分子是()

A.①③④ B.②③⑥

C.①②④ D.③④⑤

2.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是()

A.NCl3晶体为共价晶体

B.分子中N—Cl键是非极性共价键

C.NCl3是一种含极性键的极性分子

D.N—Cl键键能大,故NCl3沸点高

3.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()

A.CO2和SO2 B.CH4和PCl3

C.BF3和NH3 D.HCl和HI

4.下列有关叙述错误的是()

A.利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子

B.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中

C.互为手性异构体的分子互为镜像,且分子组成相同,性质相似

D.由酸性FCH2COOHCH3COOH,可知酸性ClCH2COOHCH3COOH

5.下列有机物中含有两个手性碳原子的是()

A. B.

C. D.

6.下列现象不能用“相似相溶规则”解释的是()

A.氯气易溶于NaOH溶液

B.用CCl4萃取碘水中的碘

C.二氧化硫易溶于水

D.苯与水混合静置后分层

7.[山东济南校考期末]下列物质中,具有旋光性的是()

A.氯仿(CHCl3)

B.乳酸(CH3CHOHCOOH)

C.乙醇(C2H5OH)

D.甘氨酸(H2NCH2COOH)

8.[河北张家口检测]在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:

(1)以非极性键结合的非极性分子是(填化学式,下同)。?

(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是。?

(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是。?

(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是。?

(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是。?

(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是。?

B级关键能力提升练

9.下列说法正确的是()

A.极性溶质一定易溶于极性溶剂,非极性溶质一定易溶于非极性溶剂

B.Br2和H2O均是极性分子,CCl4是非极性分子,所以Br2易溶于H2O而难溶于CCl4

C.CS2和白磷均是非极性分子,H2O是极性分子,所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2

D.H2O是极性分子,CO2可溶于H2O,因此CO2是极性分子

10.六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是()

A.六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构

B.六氟化硫易溶于水

C.六氟化硫是含有极性键和非极性键的非极性分子

D.六氟化硫分子中6个S—F键键长、键能都相等

11.下列表述正确的是()

A.CS2的共价键类型为σ键和π键,为极性键构成的极性分子

B.基态Cr原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d44s2

C.SO4

D.由于HF分子间存在氢键,因此HF的熔、沸点和稳定性均高于HCl

12.有电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道,Z元素原子的L电子层的p轨道有一个空轨道;Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子;T元素原子M电子层上p轨道有3个未成对电子。下列说法不正确的是()

A.T元素有一种单质的空间结构为正四面体形

B.ZQ分子中含有1个σ键和2个π键

C.X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子

D.Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子

13.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是()

A.物质X中含有1个手性碳原子

B.一个Z分子中,形成π键的电子数与形成σ键的电子数之比为4∶29

C.X分子中C和O的杂化方式相同

D.分子中所有N原子的杂化方式相同

14.已知N、P同属于元素周期表的ⅤA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°18。

(1)N4分子的空间结构为,它是一种(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)PH3分子与NH3分子的空间结构(填“相似”或“不相似”),P—H键(填“有”或“无”,下同)极性,PH3分子极性。?

(3)NCl3是一种淡黄色油状液体,下列对NCl3的有关描述不正确的是(填字母)。

a.该分子呈平面三角形

b.该分子中的化学键为极性键

c.该分