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第四单元沉淀溶解平衡
A级必备知识基础练
1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
2.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为()
A.少量水
B.10mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液
C.50mL0.01mol·L-1氯化钡溶液
D.100mL0.01mol·L-1盐酸
3.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()
A.MgCO3(s) B.c(Mg2+)
C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
4.(河北金太阳高二期中联考)下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法错误的是()
A.BaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c(SO3
B.BaSO3难溶于水,溶液中没有Ba2+和SO
C.升高温度,BaSO3的溶解度增大
D.向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体,BaSO3溶解的量减少
5.(广东华附、省实、广雅、深中四校高二期末)25℃时向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3,一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水,一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图:
已知:25℃时,CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法不正确的是()
A.a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B.c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C.c→d、e→f,电导率下降,说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
D.g后的电导率几乎不再改变,说明CaCO3的溶解达到平衡状态
6.(江苏宿迁沭阳高二期末)室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图,则在室温下,下列结论正确的是()
A.b点无BaSO4沉淀生成
B.蒸发可使溶液由a点到c点
C.曲线上任意点的Ksp相同
D.向a点加入BaCl2固体,溶液可达b点
7.(河北衡水第十四中学高二调研)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是()
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
B.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解能力大于其在CuCl2溶液中的溶解能力
C.向1mL2mol·L-1NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀,说明Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]
D.已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-10,则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1029
8.已知某温度时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L-1FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则需要加入2mol·L-1的盐酸的体积大于mL(忽略加入盐酸时体积的变化)。?
B级关键能力提升练
9.(湖北部分名校高二联考)一定温度下,Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33;若Cu(OH)2和Al(OH)3的混合悬浊液中c(Cu
A.9 B.9.5
C.10 D.10.5
10.Zn(OH)2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物,二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p(Zn)=-lgc(Zn2+),p(B)=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。下列说法错误的是()
A.Ⅰ表示的是Zn2+与OH-的浓度关系
B.该温度下,Ksp(ZnS)=1.0×10-28
C.升高温度时,b点一定会向a点移动
D.已知此温度下Ka2(H2S)=4.0×10-16,向0.01mol·L-1NaHS溶液中滴加等体积0.2mol·L-1ZnSO4溶液不能产生沉淀
11.(河北张家口高二期末)某温度下,AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示,已知该温度下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。下列说法错误的是()
A.曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡
B.该温度下,Ksp(AgCl)=1×10-10
C.
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