苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 测评卷答案z.docVIP

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专题1测评(A)

1.C解析①玻尔原子结构模型于1913年提出;②“葡萄干面包”模型是汤姆生于1904年提出的;③量子力学模型于20世纪20年代中期提出;④道尔顿原子论于1803年提出;⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出;故按提出时间的先后顺序排列正确的是④②⑤①③。

2.D3.B4.D5.D6.C

7.A解析我国的造纸、火药、炼铁、炼铜、炼钢都在化学史上对世界作出了贡献,并且在1965年,我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。

8.D解析94238Pu与92238U质子数不相同,不互为同位素,A错误;质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素,互为同位素,B错误;94238Pu与

9.D解析A.质子数相同,而中子数不同的原子互为同位素;B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,能全部电离的电解质是强电解质,只有部分电离的电解质是弱电解质;C.胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同;D.硅位于金属与非金属的交界处,具有金属与非金属的性质。

10.B解析碳元素化合价升高,发生了氧化反应,A正确;塑料降解过程中不仅涉及碳碳键的断裂,还有碳氢键的断裂,B错误;同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化,C正确;该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的白色污染,D正确。

11.D解析A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限,故A正确;B.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表,故B正确;C.美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章,发明了“钯催化交叉偶联反应”技术,大大提升合成复杂化学物质的可能性,三位科学家从而获得了诺贝尔化学奖,这体现了国际科技合作的重要性,故C正确;D.化学是以实验为主的学科,故D错误。

12.C

13.C解析芯片的主要成分是晶体硅,光导纤维的主要成分是二氧化硅,C项错误。

14.C解析Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,因此这种拟晶中三种金属元素的化合价均为0,选项A错误;拟晶具有合金的某些优良物理性能,合金的硬度高,熔点低,选项B错误;Al65Cu23Fe12在海水中会发生电化学腐蚀,因此不可用作长期浸泡在海水中的材料,选项C正确;1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时,Al65Cu23Fe12转化为Al3+、Cu2+、Fe3+,共失去277mol电子,选项D错误。

15.答案(1)氧(或O)共价键

(2)B(3)图2分子有序排列(4)[H︰O‥.︰H]+2H2O++H2SS↓+2H2O+2H

解析(1)结合题给模拟图和所学知识,因氧原子半径大于氢原子半径,可以推知大球代表氧原子,其原子结构示意图为,水分子中氢氧原子间形成极性共价键。(3)由于水分子有极性,当加以外加电场时水分子将有序排列,故应是图2。(4)H2O+中O原子与H原子之间共用电子,O原子最外层有7个电子,故该阳离子的电子式为[H︰O‥.︰H]+;根据电荷守恒可知还生成H+,反应的离子方程式为2H2O++H2SS↓+2H2O+2H+。

16.答案(1)C(2)D(3)C(4)C

解析(1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律,并根据元素周期律制得第一张元素周期表。(2)A项,同主族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,所以错误。B项中氦是稀有气体元素,非金属性最强的元素是氟,所以错误。C项,ⅢA族元素不都是金属元素,所以错误。D项,随着原子序数的递增,同周期元素由金属元素变化到非金属元素,同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(ⅡA和ⅦA族除外),即由量变引起质变,所以正确。(3)因为分界线是金属和非金属元素的分界线,所以能在附近找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素,如F、Cl、S、P等。过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料,也可寻找特殊反应的催化剂。(4)根据同主族元素性质的相似性,可知116号元素是金属元素,因为同主族上周期的钋元素是金属。根据同主族元素性质的递变性知该元素不易和氢化合,因为同主族从上到下与氢化合的能力由易到难。

17.答案(1)CF2(2)C4H2(3)结构相似,组成上仅仅相差一个或若干个系差的化合物A-[W]-nB(其中n=0,1,2,3……),式中A、B是任意一种基团(或氢原子),W为同系物的系差(4)C

解析(1)先写出一些同系物的分子式,从中发现,相邻分子之差为CF2,即系差为CF2。(2)中的系差为C4H2。(3)由上两小题不难推出,新定义下同系物的定义:结构相似,组成上仅仅相差一个或若干个系差的化合物。通式为A-