苏教版高考化学一轮复习课后习题 第3讲 离子反应.doc

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第3讲离子反应

课时规范练

离子反应与离子方程式

1.下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 ()

选项

A

B

C

D

物质

氢氧化

铁胶体

HCl

NaCl

石墨

类别

混合物

强电解质

离子

化合物

电解质

性质

分散质粒直径大于10-7m

在稀溶液中,HCl全部电离

NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离

石墨可以导电

答案:B

解析:氢氧化铁胶体的分散质粒直径在10-9~10-7m,A错误;HCl在溶液中能全部电离成氢离子和氯离子,是强电解质,B正确;NaCl溶于水,是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的钠离子和氯离子,不需要通电条件,C错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。

2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()

选项

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

浓盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

干冰

B

冰醋酸

空气

碳酸钙

亚硫酸

二氧化硫

C

氯气

盐酸

苛性钠

碳酸

碳酸钙

D

漂白粉

氨水

氯化钠

次氯酸

氯气

答案:B

解析:浓盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质,A错误;冰醋酸、空气、碳酸钙、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质,B正确;碳酸钙属于强电解质,C错误;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,D错误。

3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离,该过程的微观示意图如下。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是()

MCl(s)在水中溶解和电离

A.1molMCl中含有NA对共用电子对

B.MCl为弱电解质,在水中仅部分电离

C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

答案:D

解析:MCl为离子化合物,不存在共用电子对,A错误;MCl为离子化合物,故MCl为强电解质,在水中完全电离,B错误;M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子,C错误;MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成,是物理变化,D正确。

4.下列电离方程式正确的是()

A.NaOHNa++O2-+H+

B.H2SO4H2+

C.Ba(OH)2Ba2++2OH-

D.CH3COOHCH3COO-+H+

答案:C

解析:NaOH电离产生Na+、OH-,电离方程式为NaOHNa++OH-,A错误;H2SO4电离产生H+、SO42-,电离方程式为H2SO42H++SO42-,B错误;Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,C正确;CH3COOH是弱酸,属于弱电解质,

5.向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液,然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液,滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是()

甲

乙

A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去

B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解,理论上电导率不会为0

C.电导率减小的过程中,发生反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H

D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验,电导率变化与原实验相同

答案:D

解析:Ba(OH)2浓度减小直至反应完全,烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去,A正确;由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解,溶液中存在少量离子,理论上电导率不会为0,B正确;电导率减小的过程中,离子浓度减小,发生反应2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,C正确;若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验,反应生成硫酸钡沉淀,溶液中存在钠离子和氢氧根,电导率不会减少到几乎为0,电导率变化与原实验不相同

6.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.FeO加入稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2O

B.向醋酸中加入碳酸钠粉末:2H++CO32-CO2↑+H

C.Cu与浓硝酸共热:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2

D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C

答案:C

解析:FeO加入稀硝酸,被氧化为铁离子:3FeO+10H++NO3-3Fe3++5H2O+NO↑,A错误;向醋酸中加入碳酸钠粉末,醋酸是弱酸,不能拆,碳酸钠是粉末,应该不拆:2CH3COOH+Na2CO32Na++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B错误;Cu与浓硝酸共热生成硝酸铜、二氧化