苏教版高考化学一轮复习课后习题 第10讲 氯气 卤素.doc

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第10讲氯气卤素

课时规范练

氯气及氯气的实验室制备

1.少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理:Cl2+H2OHCl+HClO。下列有关说法正确的是()

A.中子数为10的氧原子?

B.HCl为分子晶体

C.HClO的电子式为H

D.Cl-的结构示意图为

答案:B

解析:中子数为10的氧为?818O,A错误;HClO电子式:H··O······

2.下列有关氯气的说法不正确的是()

A.Cl2是由共价键构成的非极性分子

B.制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2

C.利用湿润的淀粉-KI试纸可检验Cl2

D.工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2

答案:B

解析:制备漂白粉利用的是石灰乳而不是石灰水,B错误。

3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()

甲乙

丙丁

A.用甲装置制取氯气

B.用乙装置除去氯气中的少量氯化氢

C.用丙装置分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用丁装置蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

答案:C

解析:二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应产生氯气,A错误;除去氯气中的少量氯化氢应该是长管进气短管出气,B错误;二氧化锰不溶于水,分离二氧化锰和氯化锰溶液用过滤法,C正确;氯化锰是强酸弱碱盐,会发生水解,加热会促进水解,并且会失去结晶水,D错误。

4.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()

A.再通入少量氯气,c(

B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

答案:D

解析:Cl2溶于水后,存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClOH++ClO-,前者程度大,后者程度小,c(H+)增大得多,c(ClO-)增大得少,c(H+)c(ClO-)增大,A错;SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,溶液漂白性减弱,B错;加入少量NaOH固体后,当溶液pH=7时选项中式子成立,故C错;加入水后,溶液中c(H+)减小,平衡向c(H

5.完成下述实验,装置或试剂不正确的是()

实验室制Cl2

实验室收

集C2H4

验证NH3易溶于水且溶液呈碱性

除去CO2中混有的少量HCl

A

B

C

D

答案:D

解析:MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2,该固液加热装置可用于制备Cl2,A项正确;C2H4不溶于水,可选择排水收集,B项正确;挤压胶头滴管,水进入烧瓶将NH3溶解,烧瓶中气体大量减少压强急剧降低,打开活塞酚酞溶液迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉,红色喷泉证明NH3易溶于水且溶液呈碱性,C项正确;Na2CO3与HCl、CO2均能发生反应,不能达到除杂的目的,应该选用饱和NaHCO3溶液,D项错误。

6.在给定条件下,下列物质间所示的转化不能实现的是()

A.Cl2(g)NaClO3(aq)

B.ClO-ClO3

C.KBr(aq)Br2(aq)

D.Cl2NaClO(aq)

答案:B

解析:氯气与氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成NaClO3,A能实现;ClO-能被SO2还原为Cl-,B不能实现;常温下,高锰酸钾和盐酸反应生成氯气,溴离子的还原性大于氯离子,故酸性高锰酸钾能将KBr氧化为Br2,C能实现;Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,D能实现。

7.NaClO是家用消毒液的有效成分,可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO溶液能与CO2反应生成HClO。下列说法正确的是()

A.新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中

B.可用pH试纸测定新制氯水的pH

C.NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2OHClO+Na++HCO3

D.使用NaClO消毒时,可用盐酸酸化

答案:A

解析:氯水中的次氯酸见光易分解,应保存在带玻璃塞棕色试剂瓶中,并置于阴凉处,A正确;新制氯水具有漂白性,能漂白pH试纸,所以不能用pH试纸测新制氯水的pH,B错误;酸性:H2CO3HClOHCO3-,NaClO与CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠,正确的离子方程式:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,C错误;NaClO与盐酸反应生成有毒的氯气,

8.下列离子方程式书写正确的是()

A.漂白粉露置在空气中失效:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3

B.NaClO溶液呈碱性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-

C.酸化NaClO3和NaCl的混合溶液:5Cl-+ClO3-+3H2O3Cl2↑+6OH

D.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH-3Cl-+ClO3-+3H2