苏教版高考化学一轮复习课后习题 第2讲 氧化还原反应.doc

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第2讲氧化还原反应

课时规范练

氧化还原反应的基本概念及其规律

1.下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是()

A.用石灰乳脱除烟气中的SO2

B.雷雨肥庄稼——自然固氮

C.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

D.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳

答案:A

解析:石灰乳吸收SO2,反应为SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,元素化合价不变,不属于氧化还原反应,A符合题意;自然固氮,游离态的氮转化成化合态的氮,发生了氧化还原反应,B不符合题意;84消毒液的有效成分为NaClO,NaClO利用其强氧化性杀菌消毒,C不符合题意;维生素C具有还原性,补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服时,被氧化的概率会减少,则补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳,D不符合题意。

2.某飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是()

A.该反应属于分解反应、氧化还原反应

B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素

C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D.在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂

答案:B

解析:反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O属于分解反应,N元素化合价由-3价升高到0价,O元素化合价由-2价升高到0价,Cl元素化合价由+7价降低到0价,则反应中N、O元素被氧化,Cl元素被还原,NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂,A、D正确;推动飞船飞行的主要因素是生成气体,不是高温,B错误;铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热,可作为反应的引发剂,C正确。

3.二氧化氯具有杀菌消毒作用,是一种广谱性消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得,方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl,下列相关说法正确的是()

A.反应中Cl2被氧化

B.消耗0.1molNaClO2时,转移0.1mol电子

C.ClO2是还原产物

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

答案:B

解析:在该反应中Cl2得到电子被还原为NaCl,A错误;在该反应中,NaClO2失去电子被氧化为ClO2,每有1molNaClO2反应,转移1mol电子,则当消耗0.1molNaClO2时,转移0.1mol电子,B正确;ClO2是NaClO2失去电子后被氧化产生的氧化产物,C错误;在该反应中Cl2做氧化剂,NaClO2做还原剂,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1,D错误。

4.工业上常用碱液吸收法处理NO2,反应方程式为2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O。下列有关说法正确的是()

A.NaOH是该反应中的氧化剂

B.NO2在反应过程中仅失去电子

C.NaNO3中阴离子的空间结构为三角锥形

D.上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1

答案:D

解析:NaOH中各元素化合价均没有变化,既不是氧化剂也不是还原剂,A错误;NO2中N元素化合价由+4价变为+3价和+5价,在反应过程中既失去电子也得到电子,B错误;NO3-的空间结构为平面三角形,C错误;NO2既是氧化剂又是还原剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1,故质量之比为1∶

5.LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应:LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是()

A.该反应属于复分解反应

B.还原产物与氧化产物的质量比为2∶1

C.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂

D.H元素既被氧化,又被还原

答案:D

解析:该反应中产物有单质,且有元素化合价发生变化,一定不是复分解反应,A错误;LiAlH4中的H元素由-1价变为0价,被氧化得到氧化产物,H2O中的H元素由+1价变为0价,被还原得到还原产物,还原产物与氧化产物的质量比为1∶1,B错误;LiAlH4中的H元素化合价升高,被氧化,做还原剂,C错误;H元素既被氧化,又被还原,D正确。

6.通过电氧化合成法可制备特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测,下列有关说法正确的是()

A.NaCuO2具有强还原性

B.NaCuO2与浓盐酸反应产生O2

C.电氧化合成时,在阴极上Cu2+失电子得到NaCuO2

D.NaCuO2与氢气反应可能有紫红色固体生成

答案:D

解析:NaCuO2中铜元素的化合价为+3价,不稳定,容易得到电子,表现强氧化性,A错误;NaCuO2具有强氧化性,浓盐酸有还原性,二者会发生氧化还原反应生成黄绿色刺激性气味的气体氯气,B错误;NaCuO2中铜元素的化合价为+3价,故电氧化合成时,Cu2+在阳极上