高中化学选择性必修3期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年.docxVIP

期中试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中，属于同分异构体的是：

A.甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）

B.甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）

C.丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）

D.乙醛（CH3CHO）和乙酸（CH3COOH）

2、下列说法中，正确的是（）

A、所有物质的分子体积都相同

B、同一种元素的不同同位素，化学性质不同

C、在化学反应中，原子可以被创造或销毁

D、元素的化学性质主要由其最外层电子数决定

3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）

A、反应物浓度越高，反应速率一定越快

B、温度越高，反应速率越慢

C、加入催化剂一定可以加快反应速率

D、固体反应物的粒度越小，反应速率越快

4、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A.共价键只能存在于非金属元素之间

B.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间

C.非极性共价键中的电子云密度在两个原子核之间是对称的

D.极性共价键中的电子云密度在两个原子核之间是不对称的

5、在酸性环境下，下列物质中较难发生水解反应的是（）。

A.乙酸钠

B.氯乙酸

C.苯酚

D.苯甲酸钠

6、下列物质中，属于电解质的是（）

A.氯化钠（NaCl）

B.氢气（H2）

C.氯化氢（HCl）水溶液

D.纯水（H2O）

7、已知某元素的原子序数为13，关于该元素以下说法正确的是（）

A、其属于非金属元素

B、其最高正化合价为+2

C、其原子最外层有3个电子

D、其属于第3周期元素

8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KCl+2AgNO3→2AgCl+2KNO3

D.N2+3H2→2NH3

9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CH4

D.C6H12O6

10、下列原子中，第一电离能最大的是（）

A.碳(C)B.氮(N)C.氧(O)D.氟(F)

11、在一定条件下，将Na2O2、NaCl、H2SO4、HNO3等物质相互反应生成NaNO3，下列步骤中，不能实现该目标的是：

A.Na2O2与H2SO4反应生成Na2SO4和O2，再通过氧化NaCl得到NaNO3。

B.NaCl通过电解生成的Cl2与H2SO4反应生成HCl，随后HCl与NaNO3反应得到NaCl。

C.HNO3直接与Na2O2反应生成NaNO3和H2O2。

D.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与HNO3反应生成NaNO3。

12、对于反应2A

减少50%。

增加50%。

减少75%。

增加75%。

13、在下列哪一个反应中，元素的氧化数发生了变化？

A、2H?+O?=2H?O

B、CaCO?→CaO+CO?

C、Na+Cl?→2NaCl

D、Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?

14、下列物质中，属于高分子化合物的是（）

A、葡萄糖

B、乙醇

C、聚乙烯

D、甲烷

15、在实验室中使用氯化铁溶液制作印刷电路板时，发生的反应方程式为：FeCl3+Cu→FeCl2+CuCl2。在这个反应中，氯化铁作为氧化剂，因为：

A、失去电子，发生了还原反应

B、获得电子，发生了氧化反应

C、失去电子，发生了氧化反应

D、获得电子，发生了还原反应

16、配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL，使用100mL容量瓶时，以下说法正确的是（）

A.容量瓶的刻度线处温度应与室温相同，以减小体积误差

B.容量瓶在使用前必须用待配制的溶液润洗

C.在配制溶液过程中，若加入的NaOH固体质量稍大于理论计算值，则配制的溶液浓度略大于0.1mol/L

D.配制过程中需将NaOH固体溶解、冷却、转移到容量瓶中并定容，无需摇匀

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目背景：

在实验室中，学生需要掌握如何配制一定物质的量浓度的溶液，并能够通过实验数据计算出溶液的实际浓度。本题旨在考察学生对溶液配制过程的理解以及利用实验数据计算溶液浓度的能力。

题目描述：

已知实验室需要配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL。为了验证配制溶液的准确性，取了100mL该溶液，然后加入过量的AgNO?溶液，使之与NaCl反应完全，生成AgCl沉淀。经过过滤、干燥后称得AgCl沉淀的质量为0.287g。试问：

1.实验室配制的NaCl溶液的实际浓度是多少？

2.计算配制过程中可能存在的误差百分比，并分析可能的原因。

第二题

题目：工业上常用电解原理生产金属铝。请回答以下问题：

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