苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度.doc

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第二单元溶液组成的定量研究

第1课时物质的量浓度

基础巩固

1.下列说法中,属于描述溶质物质的量浓度的是()。

A.1mol·L-1的某溶液 B.2L溶液

C.2kg的花生油 D.98%的浓硫酸

答案:A

解析:A项,1mol·L-1描述的是溶质的物质的量浓度,正确;B项,2L描述的是溶液的体积;C项描述的是花生油的质量;D项描述的是溶质的质量分数。

2.利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0mol·L-1CuSO4溶液500mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏大的是()。

A.称取硫酸铜晶体80.0g

B.定容时,俯视观察刻度线

C.移液时,对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤

D.称量时所使用的砝码有残缺

答案:B

解析:A项,CuSO4·5H2O物质的量为0.50mol,其质量为250g·mol-1×0.50mol=125g,称取80.0g会使溶质质量不足,从而引起所配溶液物质的量浓度偏小;B项,俯视时实际加水量少于应加的水量,即体积偏小,因此物质的量浓度偏大;C项,此做法会使溶质损失,使所配溶液物质的量浓度偏小;D项,称量时所使用的砝码有残缺,会导致溶质的物质的量偏少,物质的量浓度偏小。

3.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()。

A.2mol·L-1 B.1mol·L-1

C.0.1mol·L-1 D.0.05mol·L-1

答案:A

解析:c(NaOH)=nV=4g40g·

4.下列溶液中物质的量浓度最大的是()。

A.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B.0.5L含49gH2SO4的溶液

C.98gH2SO4溶于水配制2L溶液

D.0.1L含24.5gH2SO4的溶液

答案:D

解析:A、B项中,H2SO4的物质的量浓度均为1mol·L-1;C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1;D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5mol·L-1。

5.2L1.5mol·L-1Na2SO4溶液中,所含溶质Na2SO4的质量为()。

A.213g B.284g

C.400g D.426g

答案:D

解析:n(Na2SO4)=2L×1.5mol·L-1=3mol,m(Na2SO4)=3mol×142g·mol-1=426g。

6.0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()。

A.3mol·L-1 B.0.2mol·L-1

C.0.3mol·L-1 D.0.1mol·L-1

答案:A

解析:0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2,此溶液中Cl-的物质的量是0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,c(Cl-)=0.3mol0

7.欲配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。

(1)计算:需要NaOH固体的质量为。?

(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯用于盛NaOH),称量前把游码放在标尺的零刻度,托盘天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将(填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使托盘天平平衡,所进行的操作为。最终称量小烧杯的质量为(填“32.6g”或“32.61g”)。?

(3)配制方法:设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm处;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;

④在烧杯中加入少量蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶中;

⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

试用以上编号写出正确顺序。?

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1,原因可能是。?

A.使用滤纸称量NaOH固体

B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未洗涤

D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度

答案:(1)10.0g

(2)高于将托盘天平平衡螺母向左调使之平衡32.6g

(3)①③④②⑤

(4)ACD

解析:(1)m(NaOH)=0.5mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=10.0g。

(2)将平衡螺母向左调使之平衡。

(4)NaOH在空气中易潮解,如用滤纸称量,NaOH吸收空气中的水后就会沾在纸上,使实际NaOH的量减少了,所配制溶液的浓度偏小,A正确;容量瓶中有水不影响溶液的浓度,B不正确;烧杯未经多次洗