苏教版高中化学必修第一册课后习题 分层作业 专题5.doc

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专题5第一单元第1课时元素周期律

必备知识基础练

1.下列元素中,非金属性最强的是()

A.C B.Si

C.P D.Cl

2.随着原子序数递增,元素的性质呈周期性变化的根本原因是()

A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变

B.元素原子的最外层电子数依次增多

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

3.下列说法不正确的是()

A.非金属性:PO

B.热稳定性:NH3PH3

C.酸性:H2SO4H3PO4

D.原子半径大小:PS

4.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO4,则它对应的气态氢化物为()

A.XH4 B.XH3 C.H2X D.HX

5.已知下列原子的半径:

原子

N

S

O

Si

半径r/(10-10m)

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据,P原子的半径可能是()

A.1.10×10-10m

B.0.80×10-10m

C.1.20×10-10m

D.0.70×10-10m

6.下列排列顺序不正确的是()

A.原子半径:钠硫氯

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H3PO4

C.最高正化合价:氯硫磷

D.热稳定性:硫化氢氯化氢

7.[江苏淮安清江中学模拟]判断氮的非金属性比磷强,不可依据的事实是()

A.常温下氮气是气体,磷是固体

B.稳定性:NH3PH3

C.酸性:HNO3H3PO4

D.NH3在空气中不能燃烧,而PH3可燃

8.用“”或“”回答下列问题:

(1)酸性:H2SO4H2SiO3,H2SiO3H3PO4;?

(2)碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3;?

(3)气态氢化物稳定性:H2SPH3,H2SHCl;?

(4)还原性:H2OH2S,H2SHCl。?

从以上答案中可以归纳出:

①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越;?

②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越;?

③元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越;?

④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越。?

关键能力提升练

9.下图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()

A.电子层数

B.最外层电子数

C.最高化合价

D.原子半径

10.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

A.②⑤ B.①②⑥

C.①②④ D.①③⑤

11.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是()

A.热稳定性:HFH2O

B.氧化性:Cl2I2

C.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

D.酸性:HClHF

12.微粒半径大小对微粒的化学性质具有重要的影响。下列相关微粒半径的大小比较错误的是()

A.r(Br)r(Cl)r(F)

B.r(F)r(F-)

C.r(O2-)r(Na+)r(Mg

D.r(C)r(N)r(O)

13.甲、乙两种非金属元素:①甲的单质比乙的单质容易与H2化合;②甲的单质能与乙的盐溶液发生反应置换出乙的单质;③与某金属反应时,甲原子得电子的数目比乙的多;④甲的单质的熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的强;⑥甲的氧化物对应水化物的酸性强于乙的。其中能说明甲的非金属性比乙的强的是()

A.①②③

B.①②③④⑤

C.①②

D.③④⑤⑥

14.把与下列元素有关性质相符的曲线字母填入相应空格中:

ABCD

EFG

(1)Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素的最外层电子数:。?

(2)11~18号元素的最高正化合价:。?

(3)Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的半径:。?

(4)第3~9号及11~17号元素随原子序数递增原子半径的变化:。?

学科素养创新练

15.[江苏盐城期末]下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10-10m):

元素代号

原子半径/(10-10m)

主要化合价

其他

X

原子核内

无中子

Y

0.74

-2

Z

0.75

+5、-3

M

+4、-4

重要的半

导体材料

R

0.99

+7、-1

J

1.86

+1

有两种

氧化物

Q

1.43

+3

T

1.10

+5、-3

(1)元素Z在