苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 第2单元 第1课时 钠的性质与制备.doc

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第二单元金属钠及钠的化合物

第1课时钠的性质与制备

基础巩固

1.下列关于金属钠性质的叙述正确的是()。

A.钠着火时可用水扑灭

B.钠与氧气在加热条件下反应时,若氧气的量较少,则生成氧化钠

C.钠在空气中长期放置,最终变成碳酸钠

D.钠是金属,其密度比水的大

答案:C

解析:钠能与水反应,着火时可用沙土扑灭;钠与氧气在加热时生成过氧化钠,与氧气量的多少无关;钠在空气中放置,先生成氧化钠,进一步转化成氢氧化钠,最后变成碳酸钠;钠的密度比水的小。

2.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是()。

①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④表面变成液体

A.①②③④ B.②③④①

C.②③①④ D.③②④①

答案:B

解析:钠在空气中发生如下变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为:钠由银白色变暗,之后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解,表面变成液体,与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O),最后晶体风化,变成白色粉末(Na2CO3)。

3.下列关于Na2O2的说法中正确的是()。

A.用小刀切开一块金属Na,其银白色有光泽的切面很快变暗,这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O2

B.0.1molNa2O2与足量CO2充分反应,转移电子的物质的量为0.2mol

C.将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色

答案:C

解析:用小刀切开一块金属Na,其银白色有光泽的切面很快变暗,这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O,A项错误;Na2O2与CO2反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,生成1mol氧气转移2mol电子,则0.1molNa2O2反应生成0.05mol氧气,转移的电子的物质的量为0.1mol,B项错误;Na2O2投入到CuCl2溶液中,反应生成Cu(OH)2沉淀和氧气,所以有蓝色沉淀及气泡产生,C项正确;Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,遇到湿润的红色石蕊试纸后,试纸变蓝,Na2O2具有漂白性,最终试纸变白色,D项错误。

4.某同学将一小块钠投入滴有酚酞溶液的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()。

①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性

A.①④ B.①②④

C.①③④ D.①②③④

答案:D

解析:Na与水反应时,Na熔化成闪亮的小球,在水面四处游动,同时溶液变红色,体现了①②③④四点性质。

5.对于反应:TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法正确的是()。

A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属

B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中

C.Ti是氧化产物

D.TiCl4是还原剂

答案:A

解析:该反应中钠是还原剂,TiCl4是氧化剂,NaCl是氧化产物,Ti是还原产物,因为钠能与水反应,所以该反应不能在水溶液中进行。

6.过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体;实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是()。

A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

答案:B

解析:过氧化钠与水反应产生O2,A项正确;过氧化钠与水反应不需要催化剂,B项错误;实验②③作为对照实验,可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色,C项正确;根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2,H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2,D项正确。

7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()。

①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液

A.①④⑤⑥ B.②⑤

C.②④⑤⑥ D.①③④⑥

答案:D

解析:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;④中Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O;⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;⑥反应消耗水,水减少,NaCl析出。

8.将钠、镁、铝各0.3mol分别投入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是()。

A.1∶2∶3 B.6∶3