苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 第2单元 第1课时 钠的性质与制备 (2).doc

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第二单元金属钠及钠的化合物

第1课时钠的性质与制备

基础巩固

1.下列关于金属钠性质的叙述正确的是()。

A.钠着火时可用水扑灭

B.钠与氧气在加热条件下反应时,若氧气的量较少,则生成氧化钠

C.钠在空气中长期放置,最终变成碳酸钠

D.钠是金属,其密度比水的大

答案:C

解析:钠能与水反应,着火时可用沙土扑灭;钠与氧气在加热时生成过氧化钠,与氧气量的多少无关;钠在空气中放置,先生成氧化钠,进一步转化成氢氧化钠,最后变成碳酸钠;钠的密度比水的小。

2.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是()。

①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④表面变成液体

A.①②③④ B.②③④①

C.②③①④ D.③②④①

答案:B

解析:钠在空气中发生如下变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为:钠由银白色变暗,之后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解,表面变成液体,与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O),最后晶体风化,变成白色粉末(Na2CO3)。

3.下列关于Na2O2的说法中正确的是()。

A.用小刀切开一块金属Na,其银白色有光泽的切面很快变暗,这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O2

B.0.1molNa2O2与足量CO2充分反应,转移电子的物质的量为0.2mol

C.将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色

答案:C

解析:用小刀切开一块金属Na,其银白色有光泽的切面很快变暗,这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O,A项错误;Na2O2与CO2反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,生成1mol氧气转移2mol电子,则0.1molNa2O2反应生成0.05mol氧气,转移的电子的物质的量为0.1mol,B项错误;Na2O2投入到CuCl2溶液中,反应生成Cu(OH)2沉淀和氧气,所以有蓝色沉淀及气泡产生,C项正确;Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,遇到湿润的红色石蕊试纸后,试纸变蓝,Na2O2具有漂白性,最终试纸变白色,D项错误。

4.某同学将一块金属钠放入滴有酚酞的水中,根据实验现象不能作出的结论是()。

A.钠的密度比水的小

B.金属钠的熔点较低

C.金属钠与水反应后的溶液呈碱性

D.金属钠着火,可以用水灭火

答案:D

解析:钠浮在水面上,说明钠的密度比水的小,A正确;金属钠熔化成小球,但水没有沸腾,从而说明钠的熔点较低,B正确;金属钠与水反应后的溶液使酚酞变红,说明反应后的溶液显碱性,C正确;因为钠与水能反应,所以金属钠着火时,不能用水灭火,D错误。

5.钠与水、氧气、氯气等均能反应,下列选项正确的是()。

A.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应

B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2,加热时反应生成Na2O

C.Na虽然能与氯气反应生成NaCl,但不能在氯气中燃烧

D.常温下,Na可以与水剧烈反应,证明Na比Fe更活泼

答案:D

解析:将Na投入盐酸中,Na与HCl直接反应生成氢气及氯化钠,若Na过量,过量的Na再与水反应,A错误;Na与氧气在常温下反应生成Na2O,加热时反应生成Na2O2,B错误;Na在氯气中可以燃烧,C错误;常温下,Na可以与水剧烈反应,Fe与水在常温下不易反应,证明Na比Fe更活泼,D正确。

6.过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体;实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是()。

A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

答案:B

解析:过氧化钠与水反应产生O2,A项正确;过氧化钠与水反应不需要催化剂,B项错误;实验②③作为对照实验,可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色,C项正确;根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2,H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2,D项正确。

7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()。

①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液

A.①④⑤⑥ B.②⑤

C.②④⑤⑥ D.①③④⑥

答案:D

解析:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;③中反应