必修1化学方程式总结.pptx

必修1化学方程式总结

目录

化学反应基本原理

无机物及其性质

有机物及其性质

化学实验基础操作与技能

化学方程式计算技巧与实例分析

总结回顾与拓展延伸

01

化学反应基本原理

Part

合成反应

两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应，如A+B-AB。

复分解反应

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，如AB+CD-AD+CB。

分解反应

一种物质在特定条件下分解成两种或两种以上物质的化学反应，如AB-A+B。

置换反应

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，如A+BC-AC+B。

表示化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。

化学反应速率

在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到的一种动态平衡状态。平衡常数、沉淀溶解平衡等都是化学平衡的重要内容。

化学平衡

酸和碱作用生成盐和水的反应，如HCl+NaOH-NaCl+H2O。

金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，如NaCl、K2SO4等。盐类可以通过酸碱中和反应、金属与酸或盐溶液的反应等方式生成。

盐类生成

酸碱中和反应

02

无机物及其性质

Part

氯气与水反应

硫与氧气反应

氮与氧气反应

碳与氧气反应

01

02

03

04

Cl2+H2O=HCl+HClO

S+O2=SO2（点燃）

N2+O2=2NO（放电或高温）

C+O2=CO2（点燃）

金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，金属活动性逐渐减弱。

非金属性变化规律

同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱。

酸碱盐的性质

酸具有通性，如与碱反应生成盐和水；碱具有通性，如与酸反应生成盐和水；盐具有通性，如与酸或碱反应生成新酸或新碱和另一种盐。

03

有机物及其性质

Part

甲烷的燃烧

乙烯的加成反应

乙炔的燃烧

苯的溴代反应

CH4+2O2→CO2+2H2O

2C2H2+5O2→4CO2+2H2O

CH2=CH2+H2→CH3CH3

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

乙醇的氧化

乙醛的氧化

乙酸的酯化反应

酯的水解反应

CH3CHO+O2→CH3COOH

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH

03

蛋白质的水解

蛋白质→多肽→氨基酸

01

加聚反应

nCH2=CH2→[CH2-CH2]n

02

缩聚反应

nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH→H-[OCH2CH2OCOCO]n-OH+(2n-1)H2O

04

化学实验基础操作与技能

Part

了解实验室常见危险源及应对措施，如化学品的分类与标识、危险废物的处理等。

实验室安全知识

掌握实验室常见事故的应急处理方法，如火灾、触电、化学品泄漏等。

事故处理方法

熟悉实验室常用仪器的使用方法，如天平、量筒、滴定管、容量瓶等。

常见仪器使用方法

了解使用仪器时的注意事项，如仪器的清洗与保养、使用前的检查等。

注意事项

实验操作规范

掌握化学实验的基本操作规范，如试剂的取用、加热与冷却、搅拌与振荡等。

误差分析

了解实验误差的来源及减小误差的方法，如系统误差与随机误差的识别与处理、提高测量精度等。

05

化学方程式计算技巧与实例分析

Part

通过观察反应物和生成物的化学式，找出其中出现次数较少的元素，并以其为配平的起点进行配平。

观察法

找出反应前后出现次数较多的元素，并求出它们的最小公倍数，然后以该元素为配平的起点进行配平。

最小公倍数法

将反应前后出现次数最多的元素定为配平的起点，若该元素在反应物或生成物中的个数为奇数，则将其配成偶数。

奇数配偶法

阿伏伽德罗定律及其推论

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比。

气体摩尔体积

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。利用气体摩尔体积可以将气体的体积转化为物质的量进行计算。

根据氧化还原反应的实质——电子转移，找出氧化剂和还原剂，并确定它们得失电子的数目，然后进行配平。在计算中，可以利用关系式法、差量法等方法进行计算。

氧化还原反应方程式的配平与计算

在涉及气体体积的计算中，要注意温度和压强对气体体积的影响。如果温度和压强不是标准状