苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3测评.doc

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专题3测评

可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5

一、单项选择题(包括14小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共42分)

1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列说法正确的是()

A.“风干日曝咸味加,始灌潮波塯成卤”,该过程涉及的操作方法是蒸发结晶

B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取过程涉及化学变化

C.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,该过程利用了物质的溶解性不同

D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该过程不涉及氧化还原反应

2.[江苏泗阳实验高级中学期末]我国古代伟大发明黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是()

A.KNO3属于强电解质

B.CO2属于酸性氧化物

C.S2-的结构示意图是

D.H2SO4的电离方程式是H2SO4H2+SO4

3.[江苏宿迁青华中学期末]实验室下列物质的保存方法中,不正确的是()

A.新制的氯水保存在棕色瓶中,并放在阴凉处

B.氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中

C.少量的金属钠保存在水中

D.浓盐酸必须密封保存

4.[江苏百校联考]在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是()

A.NaNa2O2B.FeFeCl2

C.Cl2漂白粉 D.HClOCl2

[江苏扬州邗江中学月考]阅读下列材料,完成第5~7题。

钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰

富的氯元素,主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品,这些产品广泛地应用于生产、生活中。

5.化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠,无法达到实验目的的是()

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙净化、干燥氯气

C.用装置丙制备氯化钠

D.用装置丁吸收尾气

6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.Na2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多

B.ClO2易溶于水,可用于自来水消毒

C.HClO呈酸性,因而能使红色布条褪色

D.Na2O2能与水、CO2反应放出O2,可用作供氧剂

7.下列反应的离子方程式正确的是()

A.氯碱工业电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.将Cl2通入NaOH溶液制84消毒液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C.白醋(含CH3COOH)加快漂白粉溶液作用效果:H++ClO-HClO

D.苏打溶液中滴加少量盐酸生成小苏打:HCO3-+H+C

8.[江苏徐州期末]海洋是一个资源宝库,海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水制取食盐、纯碱、烧碱和氯气、金属镁以及溴的精简流程图:

下列有关说法正确的是()

A.步骤①,粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化

B.步骤②,用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好

C.在步骤③④⑤中,只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化

D.从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

9.[江苏盐城一中期末]下列各组离子能大量共存的是()

A.在饱和氯水中:Ag+、NO3-

B.在氯化钠溶液中:CO32-、ClO

C.在Na2SO4溶液中:K+、Mg2+、Cl-

D.在酸性溶液中:Ca2+、Na+、ClO-

10.[江苏南京金陵中学月考]用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究,其中装置或结论不正确的是()

A

B

C

D

A.甲:碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊,证明NaHCO3受热易于分解

B.乙:观察到脱脂棉燃烧,证明Na2O2与水反应放热

C.丙:观察到气球膨胀,证明Cl2能与烧碱溶液反应

D.丁:探究钠与Cl2反应,右侧的棉花球可以吸收过量的氯气

11.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是()

A.常温下,100g质量分数46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中,含有的氧原子数为4NA

B.1mol钠与氧气完全反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA

C.Na2O2与水反应时,生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA

D.17g14N1H3所含中子数目为10NA

12.已知:溶液酸性越强,pH越小;电导率是衡量物体传导电流的能力,导电性越强,电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测,下列图像正确的是()

甲乙

丙丁

A.图甲:氯水的电导率随时间的变化

B.图乙:液面上方氧气体积分数随时间的变化

C.图丙:氯水的pH随时间的变化

D.图丁:溶液中氯离子浓度随时间的变化

13.[江苏泰州兴化中学、宿迁泗洪中学联考]汽车