2024-2025学年黑龙江龙东联盟高三上学期11月月考化学试题及答案.docxVIP

点燃

C．制HCl：H＋Cl=====2HCl

“龙东联盟”2022级高三学年上学期11月月考试题

2

2

电解

D．冶炼铝：2AlCl(熔融)=====4Al＋3Cl↑

（化学学科）

3

2

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工

整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试

题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

4.摩尔盐的化学式为(NH)Fe(SO)·6HO，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液

2

42

42

的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。有关摩尔盐说法不正确的是（）

A．NH4

+

的空间结构为正四面体形

的检验：NH4+OH=NH3H2O

5.下列实验装置能达到相应目的的是（

B．可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质

D．（NH)Fe(SO)·6HO为纯净物

C．NH4+

+

-

.

42

42

2

）

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32

Na23

Fe56

Cl35.5

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)

检验Na2O2和水

反应的气体产物

除去Cl2中

的HCl

配制一定物质的量

制备Fe（OH）3胶体

1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏

浓度的KCl溶液

去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）

A

B

C

D

A．活性炭净水

B．除去河水中泥沙

C．用漂白粉漂白织物

D．除去NaCl中的KNO3

A．A

B．B

C．C

D．D

2.“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，促进了中国从稀土资源大国向高纯稀土生

产大国的飞跃，稀土串级萃取理论其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机

相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是（）

2?

2?

?

2?

6.水热法制备FeO纳米颗粒的反应为：3Fe

?

?x??S4O62H2O，若反

2S2O3O+OH=FeO

234

?

3

4

应生成1molFe3O4，则下列说法正确的是（）

A.x=6

B.转移电子2mol

A.

B.

C.

D.

C.被Fe2+还原的O2为0.5mol

D.S2O32-为氧化剂

3．下列有关物质的工业制备反应错误的是(

)

7.化学反应H2Cl22HCl的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

B．H2的燃烧热为△H=-183KJ/mol

?

?

高温

A.制粗硅：SiO＋2C=====Si＋2CO↑．

2

B．合成氨：N＋3H?2NH（催化剂、高温、高压条件下）

2

2

3

化学学科试卷（第1页，共4页）

C．1molH2(g)变成2mol气态氢原子是吸热过程

D．2molH(g)与2molCl(g)形成2molHCl(g)时

释放862KJ能量

A.反应①中若有22.4LCl2（标况）生成，转移电子数为2NA

B.反应①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子数为2NA

C.反应①在溶液中发生则离子方程式为：2H

+

+ClO

-

+Cl=Cl↑+HO

22

-

8.下列“事实”的“图示表达”不正确的是（

．．．

）

D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：5:1

11.我国科学家设计如左下图所示的光电催化体系，可以实现烟气脱SO2。则下列说法错误的是（）

事实

图示表达

A.A端为直流电源的正极

B.每有1molO2参加反应，就会有4molH

+

透过双极膜转移至阴极

A．NaCl溶液中的水合离子

B．测定锌与硫酸反应速率

C.通入二氧化硫的一极发生氧化反应

D.阴极发生的电极反应为：O2+2e

-

+2H=HO

22

+

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C．

???

12.右上图图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是（

A．氢气以分子形式存在于储氢合金中

）

D．

CHCOOH?CHCOO

-

+H

+

3

3

B．储氢合金在吸氢时体系能量升高

C．β相金属氢化物释放氢时不破坏化学键

D．利用储氢合金可制备