苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 专题3 水溶液中的离子反应 综合测评(A).doc

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综合测评(A)

(时间:90分钟满分:100分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()。

A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法

答案:A

解析:泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。

2.下列对化学反应的认识正确的是()。

A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变

B.如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0,则反应一定能自发进行

C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成

D.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

答案:C

解析:化学反应前后分子种类发生变化,但数目不一定变化,A项错误;反应自发进行的判断根据是ΔH-TΔS0,若某化学反应的ΔH和ΔS均小于0,则反应不一定能自发进行,B项错误;化学反应实质是旧化学键断裂的同时新化学键形成的过程,C项正确;反应速率的大小与反应的吸、放热无关,D项错误。

3.下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是()。

答案:D

解析:铁管道连接电源负极作阴极,属于外加电流的阴极保护法,是电化学防护,A项不符合题意。镁单质与钢铁输水管连接形成原电池,镁活泼作负极,钢铁管道作正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,是电化学防护,B项不符合题意。锌单质与铁管道连接形成原电池,锌活泼作负极,铁管道作正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,是电化学防护,C项不符合题意。喷油漆是在金属表面加防护层起到隔离空气的作用,不是电化学防护,D项符合题意。

4.已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu,有关说法正确的是()。

A.可能为电解池反应,Fe作阴极,CuSO4溶液作电解液

B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+

C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e-Fe2+

D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液

答案:C

解析:A项,为电解池时,则Fe作阳极,CuSO4溶液作电解液;B项,为原电池时,负极Fe被氧化为Fe2+;C项,为电解池时,阳极为Fe放电;D项,为原电池时,负极为Fe,正极的金属活动性要比Fe的弱,CuSO4溶液为电解液。

5.在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是 ()。

A.在该温度下平衡常数K=1

B.平衡常数与反应温度无关

C.CO的转化率为50%

D.其他条件不变,改变压强平衡不移动

答案:B

解析:根据化学方程式可知在该反应中生成CO2物质的量是0.5mol,未反应的CO和H2O的物质的量也都是0.5mol,所以该反应的化学平衡常数是K=c(CO

6.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()。

A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)

B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同

答案:C

解析:随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A项错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B项错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,KW增大,C项正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D项错误。

7.某化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成,装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是()。

A.Ni2P电极与电源正极相连

B.In/In2O3-x电极上发生氧化反应

C.电解过程中,OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移

D.Ni2P电极上发生的电极反应:CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-CH3(CH2)6CN+4H2O

答案:B

解析:Ni2P电极上发生氧化反应,Ni2P电