苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理 影响盐类水解的因素.docVIP

第PAGE4页共NUMPAGES5页

第三单元盐类的水解

第1课时盐类水解的原理影响盐类水解的因素

A级必备知识基础练

1.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()

A.CO32- B.HCO3

2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()

A.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-

C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3

D.NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H

3.对滴有酚酞试液的溶液,下列操作溶液颜色会变深的是()

A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.醋酸溶液加热

4.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()

A.加热

B.通入HCl气体

C.加入适量的Na2CO3

D.加固体AlCl3

5.能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3

A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D.滴入酚酞试液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深

6.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

7.(湖北新高考联考协作体高二期中)已知25℃时,测得几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如下。HNO2(亚硝酸):Ka=5.6×10-4。HCN(氢氰酸):Ka=4.9×10-10。HF:Ka=3.53×10-4。NH3·H2O:Kb=1.8×10-5。下列说法不正确的是()

A.25℃时,NH4F水溶液的pH7

B.一定条件下,反应NaCN+HFHCN+NaF可以发生

C.25℃时,等物质的量浓度的NaNO2和NaF混合溶液中:c(Na+)c(F-)c(NO2-)c(OH-)c(H

D.等体积、等物质的量浓度的NaCN和NaNO2溶液中所含阴离子总数前者小于后者

8.25℃时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):。?

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)(填“”“”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。?

(3)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH(填“”“”或“=”)7。?

(4)25℃时等浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3 B.NH4A

C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序是(填字母)。?

B级关键能力提升练

9.(湖南常德淮阳中学高二期中)在一定温度下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3

A.加水稀释溶液,平衡正向移动,溶液的pH减小

B.加入NaHCO3固体,平衡正向移动,c(HCO3

C.加入Na2CO3固体,平衡正向移动,Na2CO3的水解程度增大

D.加入Na2O固体,溶液pH减小

10.下列说法不正确的是()

A.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,两者中水的电离程度相同

B.25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4,所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1

C.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、CO3

D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(

11.A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()

A.D溶液的pH7

B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

C.将溶液A滴入碳酸氢钠溶液中产生气体

D.溶液B进行焰色反应呈黄色

12.(广东湛江高二期末调研)NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=5.6×10-4。下列叙述正确的是()

A.1mol