苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 第1单元 第1课时 氯气的发现与制备 (2).doc

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专题3从海水中获得的化学物质

第一单元氯气及氯的化合物

第1课时氯气的发现与制备

基础巩固

1.欲除去Cl2中少量的HCl气体,可选用()。

A.NaOH溶液 B.饱和食盐水

C.浓硫酸 D.石灰水

答案:B

解析:HCl极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,利用饱和食盐水可除去Cl2中少量的HCl气体。

2.某实验室的尾气中含有较多的氯气,要吸收这些尾气,下列试剂最适合的是()。

A.饱和石灰水 B.饱和食盐水

C.自来水 D.烧碱溶液

答案:D

解析:虽然氯气能与饱和石灰水反应,但相同条件下,氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度,烧碱溶液吸收效果更好,A项错误、D项正确;饱和食盐水中氯离子浓度大,抑制氯气的溶解,则吸收效果不好,B项错误;自来水中含有氯离子,将抑制氯气的溶解,且氯气的溶解度较小,用水吸收效果不好,C项错误。

3.氯气是制备三氯化铁的重要原料。下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是()。

答案:C

解析:在常温下,MnO2与浓盐酸不能制备Cl2,需要加热,A错误;除去Cl2中的HCl气体,要将混合气体通入饱和食盐水,通入饱和NaHCO3溶液会混入CO2,B错误;Ca(OH)2溶液的浓度较小,不能用于吸收尾气Cl2,D错误。

4.下图是电解饱和食盐水制取氯气的实验装置,相关叙述不正确的是()。

A.装置中,a管处产生氢气

B.b管导出的是氯气

C.在石墨棒电极区域有NaOH生成

D.以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为“氯碱工业”

答案:C

解析:直流电源负极一端产生氢气,A项正确;根据题中实验装置可知,b管导出的气体可用NaOH溶液吸收,则b管中导出的气体应为氯气,B项正确;铁棒电极区域产生NaOH,C项错误;由氯碱工业的定义可知,D项正确。

5.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(不考虑①单元装置)()。

A.④

B.②

C.②③

D.②③④

答案:D

解析:氢氧化钠溶液不能放在②处,它不仅能与氯化氢反应,也能与氯气反应;洗气瓶中浓硫酸用于除去杂质水蒸气,导管要做到长进短出,氯气与金属反应时,气体应通到试管底部,并用双孔橡皮塞,否则会使试管内压强过大导致橡皮塞被顶开,并应有尾气处理装置。

6.某同学设计如图装置,利用2Al+3Cl22AlCl3反应,制备少量的AlCl3。已知AlCl3遇水会变质。下列说法错误的是()。

A.B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液,其作用是除去Cl2中的HCl

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中

C.用50mL12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

答案:C

解析:实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2,制得的Cl2中混有HCl和水蒸气,HCl极易溶于水,而Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,因此B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液,用于除去Cl2中的HCl,A项正确;因为AlCl3遇水会变质,所以铝与氯气反应必须在干燥的环境下进行,因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中,B项正确;50mL12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2反应,由于浓盐酸不断消耗,变为稀盐酸后,不再与二氧化锰反应,所以50mL12mol·L-1的盐酸产生氯气的量小于0.15mol,因此氯气与铝反应生成AlCl3的量小于0.1mol,质量小于13.35g,C项错误;实验过程中应先点燃A处的酒精灯,反应产生氯气,利用氯气排净装置内的空气,再点燃D处的酒精灯,D项正确。

7.实验室中常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,实验装置如下图所示:

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是?。?

(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有:①?,?

②。?

(3)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是。?

(4)实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的溶液是。?

答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①加热使HCl大量挥发②盐酸浓度变小后不再发生反应

(3)将浓盐酸慢慢滴下;加热时用小火

(4)NaOH溶液

解析:题目所给盐酸中HCl的物质的量是0.24mol,但由于浓盐酸具有挥发性,且随着反应的不断进行,盐酸的浓度越来越小,变