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分层作业21从海水中提取镁从海带中提取碘
A级必备知识基础练
1.碘元素在下列物质中以单质存在的是()
A.碘酒 B.海带
C.含碘食盐 D.人工降雨剂
2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是()
A.萃取、蒸发、分液
B.分液、蒸馏、萃取
C.分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液
3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:
①通氯气氧化
②用CCl4萃取分液
③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI和NaIO3)并分液
④水相用硫酸酸化分离出粗碘
⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验:
下列说法错误的是()
A.步骤①可利用甲装置氧化I-
B.步骤②③分液操作时可用乙装置:从下口先放出有机相,再放出水相
C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离
D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘
4.从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg
下列说法中错误的是()
B.该提取镁的过程中复分解反应只发生了一次
C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
5.下列物质的性质与应用对应关系不正确的是()
A.氧化镁的熔点高,可作优质的耐高温材料
B.钠具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属
C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥有色布条
D.NaHCO3可与盐酸反应,小苏打可用于治疗胃酸过多症
6.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法,不正确的是()
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并用玻璃棒搅拌
B.海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率
C.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
7.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法,其流程如图。下列说法错误的是()
海带海带灰含I-溶液氧化碘水碘的CCl4溶液碘单质
A.操作①的目的是分解除去其中的有机化合物
B.操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C.操作④的名称为萃取分液,CCl4可以用苯、酒精等代替
D.操作⑤可以为蒸馏
8.镁着火时,可用来灭火的物质是()
A.N2 B.CO2
C.沙土 D.煤油
9.实验室通过以下步骤模拟从海水中提取氯化镁:
注:SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑。
下列说法正确的是()
A.试剂①为海边收集的贝壳(主要成分为CaCO3)
B.“沉镁”所得固体可用MgCl2溶液洗涤净化
C.“蒸发结晶”时须将溶液蒸干并灼烧固体
D.“晶体脱水”产生的气体可直接用作“试剂②”
B级关键能力提升练
10.海水中富含MgCl2,利用下列流程可制取金属镁。在整个流程中没有涉及的化学反应类型是()
A.化合反应 B.置换反应
C.复分解反应 D.分解反应
11.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳为原料,还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁,其简要流程如下:
下列说法正确的是()
A.步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行
B.纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应
C.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+
D.滤液中含有的微粒仅为Ca2+和Cl-
12.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻灰中提取碘的流程的一部分:
下列判断正确的是()
A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂可以是乙醇
D.步骤④的操作是过滤
13.[浙江杭州高一期末]海洋是一个有待开发的巨大的化学资源宝库,海水中元素种类很多,总储量很大,可以从海水中提取镁、溴,主要流程如下:
下列说法错误的是()
A.根据流程可知还原性:SO2Br-Cl-
B.用SO2吸收吹出的溴,离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO4
C.将MgSO4转化成Mg(OH)2时,为了降低成本,试剂M最好选KOH
D.加入试剂M后,分离得到Mg(OH)2必须用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和玻璃棒
14.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于
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