苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后分层作业8 金属键与金属特性.docVIP

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分层作业8金属键与金属特性

A级必备知识基础练

1.下列性质中可证明某单质属于金属的是()

A.有金属光泽

B.具有较高熔点

C.熔融态不导电

D.固态导电且延展性好

2.下列有关金属元素的特性,叙述正确的是()

A.金属元素的原子具有还原性,离子只具有氧化性

B.金属元素在化合物中一般显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

3.化学关联生活,下列生活中的现象不能用金属键知识解释的是()

A.用铁制品做炊具

B.用金属铝制成导线

C.用铂金做首饰

D.铁器易生锈

4.金属能导电的原因是()

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

5.下列关于金属键的叙述不正确的是()

A.金属键的实质与离子键类似,也是一种电性作用

B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,有方向性和饱和性

C.金属键无饱和性和方向性

D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

6.[河北秦皇岛课后练习]金属熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键强弱与金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等有关。判断下列说法正确的是()

A.金属镁的硬度大于金属铝

B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C.金属镁的熔点大于金属钠

D.金属镁的硬度小于金属钙

7.根据所学知识填空。

(1)金属导电靠,电解质溶液导电靠;金属导电能力随温度升高而(填“增强”或“减弱”,下同),溶液导电能力随温度升高而。?

(2)下列说法正确的有(填字母,下同)。?

a.金属元素只有金属性,没有非金属性

b.离子化合物中一定含有金属元素

c.金属性越强的元素相应离子氧化性一定越弱

d.晶体中有阳离子不一定有阴离子

e.镁晶体中1个Mg2+与2个电子有较强的作用力

f.金属原子半径越小,单位体积内自由电子数越多,熔点越高

(3)下列金属中,金属离子与自由电子间的作用最强的是。?

A.Na B.Mg

C.Al D.K

B级关键能力提升练

8.金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示,则下列说法错误的是()

金属

K

Cu

原子外围电子排布

4s1

3d104s1

原子半径/pm

255

128

原子化热/(kJ·mol-1)

90.0

339.3

熔点/℃

63.4

1083

A.单位体积内自由电子数目:KCu

B.金属键强弱顺序为CuK

C.金属的硬度大小顺序为KCu

D.两者最外层电子数目相等,因此其金属键的强弱取决于原子半径大小

9.下列有关描述正确的是()

A.熔点:NaKAl

B.无机含氧酸的酸性:H2SO3H2SO4HClO4

C.电负性:FNO

D.基态Cr原子的外围电子轨道表示式:

10.元素周期表中第4周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注,锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一,下列有关说法错误的是()

A.钛比钢轻、比铝硬,是一种新的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大,分子间作用力强

B.第4周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se

C.已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的外围电子排布式中电子的自旋状态相同

D.比较Fe和Mn的第三电离能,可得I3(Fe)小于I3(Mn),原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构,较难失去电子

11.金属的通性与其晶体结构有着密切的关系,根据铝晶体内部结构示意图,回答下列问题。

(1)图中“大球”指,其结构示意图为,微粒间产生的强烈相互作用称为键。?

(2)因为铝晶体内部存在,所以金属铝具有导电性。?

(3)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与其用于飞机外壳无关的是(填字母,下同)。?

a.密度小

b.能导电

c.抗腐蚀性能强

d.硬度大

(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,是因为它们都是。?

a.不溶于水的物质

b.白色固体

c.氧化物

d.熔点很高的物质

(5)Al(OH)3是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂,结合化学方程式解释其能作阻燃剂的原因:??,Al(OH)3在碱性溶液中的电离方程式是?。

C级学科素养