苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后专题练习3 微粒间作用力与物质性质 第一单元 第1课时 金属键与金属特性 .docVIP

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专题3微粒间作用力与物质性质

第一单元金属键金属晶体

第1课时金属键与金属特性

课后训练·巩固提升会应用

必备知识基础练

1.金属键的实质是(A)

A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用

B.金属原子与金属原子间的相互作用

C.金属阳离子与阴离子的吸引力

D.自由电子与金属原子之间的相互作用

解析金属由金属阳离子与自由电子构成,金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用即为金属键。

2.下列性质中可证明某单质属于金属的是(D)

A.有金属光泽

B.具有较高熔点

C.熔融态不导电

D.固态导电且延展性好

解析硅晶体具有金属光泽和较高熔点,但不属于金属;金属熔融态导电,固态也导电,并具有良好的延展性。

3.(江苏苏州高一检测)下列有关金属元素的特性,叙述正确的是(B)

A.金属元素的原子具有还原性,离子只具有氧化性

B.金属元素在化合物中一般显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

解析变价金属的中间价态离子如Fe2+既有还原性又有氧化性,所以A项错误;金属元素在化合物中一般显正价,所以B项正确;同种金属元素在不同化合物中的化合价可以相同,也可以不同,所以C项错误;汞在常温下为液体,此时不属于晶体,所以D项错误。

4.在金属晶体中,金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序,其中不正确的是(B)

A.AlMgBa B.AlNaLi

C.AlMgCa D.AlMgNa

解析价电子数:AlMg=Ca=BaLi=Na;而金属原子半径:r(Ba)r(Ca)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Li),则A、C、D正确。B中熔、沸点LiNa,AlNa,说法错误,故选B。

5.铝钠合金有着广泛的应用,现有三种晶体:①铝、②钠、③铝钠合金,它们的熔点从低到高的顺序是(C)

A.①②③ B.②①③

C.③②① D.③①②

解析三种晶体中,一般合金的熔点低于各组成金属单质的熔点,而铝与钠比较,钠的熔、沸点较低,故选C。

6.关于金属性质和原因的描述不正确的是(A)

A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系

B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电

C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量

D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

解析金属中的自由电子容易吸收可见光的能量跃迁到较高能级,在返回原能级时以光的形式放出能量而使金属具有金属光泽,因此金属光泽与金属键有关,A说法错误。

7.根据所学知识填空。

(1)金属导电靠,电解质溶液导电靠;金属导电能力随温度升高而(填“增强”或“减弱”,下同),溶液导电能力随温度升高而。?

(2)下列说法正确的有(填字母,下同)。?

a.金属元素只有金属性,没有非金属性

b.离子化合物中一定含有金属元素

c.金属性越强的元素相应离子氧化性一定越弱

d.晶体中有阳离子不一定有阴离子

e.镁晶体中1个Mg2+与2个电子有较强的作用力

f.金属原子半径越小,价电子数越多,熔点越高

(3)下列金属中,金属离子与自由电子间的作用最强的是。?

A.Na B.Mg C.Al D.K

答案(1)自由电子自由移动的离子减弱

增强

(2)df(3)C

解析(2)金属元素与非金属元素通常既有金属性又有非金属性,只是金属元素的金属性更强,特别在元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,其金属性和非金属性差别更小,a错误;铵盐如NH4Cl属于离子化合物,但不含金属元素,b错误;金属性FeCu,但氧化性Fe3+Cu2+,c错误;金属晶体中含有金属阳离子,但不含阴离子,d正确;金属晶体中自由电子在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属的所有阳离子所共有,e错误;金属原子半径越小,价电子数越多,金属键越强,金属的熔点越高,f正确。

(3)选项中的四种金属,Al的原子半径最小,价电子数最多,则Al中金属键最强。

关键能力提升练

8.下列叙述中正确的是(D)

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是由于金属原子之间有较强的作用

B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流

C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D.金属的导电性随温度的升高而减弱

解析金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发