苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习2 化学反应速率与化学平衡 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素 (2).docVIP

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第2课时影响化学反应速率的因素

基础巩固

1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()。

A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应

答案:A

解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。

2.某化学反应2X(g)Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()。

A.该反应一定需要加热或点燃等条件

B.E1是逆反应的活化能,E2是正反应的活化能

C.催化剂能减小E1和E2,但不改变反应的焓变

D.X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1

答案:C

解析:吸热反应不一定需要加热或点燃,A项错误。E1是正反应活化能,E2是逆反应活化能,B项错误。催化剂能降低活化能,而不改变反应的焓变,C项正确。Z是固体,不能用Z表示反应速率,D项错误。

3.过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的反应过程如下:

第一步:

第二步:

下列有关说法正确的是()。

A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越大

C.第一步反应需要吸收能量

D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应

答案:C

解析:活化配合物取向适当才是有效碰撞,A项错误。活化配合物能量越高,第一步反应速率越小,B项错误。反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物,C项正确。该反应的反应速率主要取决于慢反应,即取决于第一步反应,D项错误。

4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中,影响反应速率的是()。

①盐酸的浓度②镁条的表面积

③溶液的温度④Cl-的浓度

A.①④ B.③④

C.①②③ D.②③

答案:C

解析:镁条和盐酸反应产生H2,其反应的实质是Mg+2H+Mg2++H2↑,是镁与H+间的置换,与Cl-无关。在镁条的表面有一层氧化膜,当将镁条投入盐酸中时,随着氧化膜的不断溶解,镁与盐酸接触面积不断增大,产生H2的速率会增大;溶液的温度对该反应也有影响,反应放出热量,使温度升高,反应速率也会增大;随着反应的进行,H+浓度不断减小,反应速率会逐渐减小。

5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()。

实

验

反应

温度

Na2S2O3溶液

稀硫酸

H2O

V/mL

c

V/mL

c

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

答案:D

解析:混合液的体积都为20mL,但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大,其反应速率最大,故最先看到浑浊(有硫单质生成)。

6.(1)已知某条件下,对于反应S2O82-+2I-2SO42-+I2,浓度[c(S2

(2)KMnO4酸性溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时,溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图乙。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:?。?

答案:(1)如图所示

(2)Mn2+是该反应的催化剂,反应开始后产生的Mn2+使反应速率加快

解析:(1)其他条件不变,降低温度,化学反应速率减小,相同时间内c(S2O82-)的变化量小,此时曲线在原曲线上方;使用催化剂可以加快化学反应速率,相同时间内c(S

(2)温度、浓度和催化剂影响该反应的速率。温度恒定、反应物浓度减小而n(Mn2+)快速增大,则说明反应过程中Mn2+起了催化作用。

能力提升

1.某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间的关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是()。

A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大

B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大

C.条件①,反应速率为0.012mol·L-1·min-1

D.条件②,降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时,半衰期为62.5