苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习2测评.docVIP

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专题2测评

一、选择题(共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意)

1.生活中处处有化学,下列措施的目的不是改变反应速率的是()

A.在冰箱或冰柜中冷藏食品

B.将黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉

C.制作蛋糕、面包等焙烤食品时加入膨松剂

D.在食品包装袋内放置装有还原铁粉的小袋

[江苏扬州大学附中期中]阅读下列材料,完成第2~4题。

氮气是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应中N2(g)+3H2(g)2NH3(g),N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46kJ的热量。该反应通常需要在高温(400~500℃)、高压(10~30MPa)条件下进行,反应过程通常采用铁触媒作为催化剂。

2.下列说法不正确的是()

A.合成氨反应中采用400~500℃高温主要是因为此时催化剂的活性最大

B.合成氨反应中采用高压的目的主要是为了促进平衡向右移动

C.合成氨反应中采用铁触媒作为催化剂可以加快反应速率

D.合成氨反应中将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应,其放出热量为46kJ

3.对于合成氨反应,下列说法正确的是()

A.该反应的ΔS0

B.其他条件相同,增大n(H2

C.升高温度,该反应的v正增大,v逆减小

D.断裂3molH—H键的同时,有6molH—N断裂,说明该反应达到平衡状态

4.合成氨反应达到平衡状态后,改变某一条件,下列图像与条件变化一致的是()

A.升高

温度

B.增大N2

浓度

C.加入催化剂

D.改变压强

5.[江苏靖江高级中学期中]下列事实不能用平衡移动原理解释的是()

A.实验室制备乙酸乙酯时,采用边反应边蒸馏的方法来提高乙酸乙酯的产率

B.接触法制硫酸的过程中,增大空气的进气量,提高SO2的转化率

C.水煤气转换反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH0,适当升温来促进合成气的产生

D.压缩装有H2、I2、HI的混合气体的容器体积,容器内气体颜色加深

6.[江苏南通期中]室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是()

选项

探究目的

实验方案

A

Fe2+能否催化H2O2分解

向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况

B

铁钉能发生吸氧腐蚀

将中间裹有铜丝的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中,一段时间后观察铜丝周围溶液颜色变化

C

验证Fe3+与I-的反应为可逆反应

将5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反应后,加入2mLCCl4,振荡、静置后取上层清液加入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色变化

D

探究温度对化学平衡的影响

把两个容积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶同时浸泡在热水和冰水中,观察混合气体颜色变化

7.[江苏常州期末]我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种,其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的粒子用??表示)。下列说法错误的是()

A.N2是通过多步还原反应生成NH3的

B.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同

C.适当提高N2分压,可以加快N2(g)→??N2反应速率,提高N2(g)转化率

D.大量氨分子吸附在催化剂表面,将降低反应速率

8.[江苏南京师范大学附中阶段练习]500℃,HCl在催化剂M的作用下被O2氧化,依次经过如图(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应,计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是()

A.反应Ⅱ的活化能为1.45eV

B.反应Ⅰ的反应速率最慢

C.总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=-1.98eV·mol-1

D.HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)稳定

9.[江苏震泽中学阶段练习]HI是一种常用的试剂,其受热会发生分解反应。已知:443℃时,2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+12.5kJ·mol-1。向2L密闭容器中充入2molHI,在443℃时,体系中c(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

120

140

c(HI)/(mol·L-1)

1.00

0.91

0.85

0.78

0.78

下列说法中,正确的是()

A.0~20min内的平均反应速率可表示为v(H2)=0.0045mol·L-1·min-1

B.反应进行到40min时,体系吸收的热量约为0.94kJ

C.气体颜色不再加深也可以作为反应达到平衡的标志

D.延长反应时间,容器内能生成0.