苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后分层作业答案与解析.docVIP

第PAGE4页共NUMPAGES5页

分层作业册答案与解析

专题1第一单元第1课时化学反应的焓变

1.D2.A3.D4.D5.B6.B7.A

8.C解析光伏发电是将光能转化为电能,A错误;Si—O键的键能大于Si—Si键的,所以二氧化硅更稳定,B错误;ΔH=500kJ·mol-1+176kJ·mol-1×2-460kJ·mol-1×4=-988kJ·mol-1,C正确;反应的ΔH=b-a,D错误。

9.A解析根据题干描述,碘化氢分解的总反应是吸热的,而第二步2I·(g)I2(g)是成键过程,是放热过程,故第一步必然是吸热过程,且反应物的总能量低于生成物的总能量,只有A项符合题意。

10.C解析A项,反应放出热量,ΔH0,正确的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1。B项,2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g)的ΔH=-221kJ·mol-1。C项,根据热化学方程式的含义知,若热化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也加倍;若反应的方向发生改变,则ΔH改变符号,但数值不变,据此可判断该项正确。D项,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1表示1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量,但合成氨反应是可逆反应,0.5molN2(g)与1.5molH2(g)充分反应后生成的NH3(g)的物质的量小于1mol,故放出的热量小于46.2kJ。

11.答案(1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1(2)31.9

解析ΔH=4E(H—Cl)+E(OO)-2E(Cl—Cl)-4E(H—O)=-115.6kJ·mol-1

4E(H—Cl)-4E(H—O)=-115.6kJ·mol-1-498kJ·mol-1+243kJ·mol-1×2=-127.6kJ·mol-1

E(H—Cl)-E(H—O)=-31.9kJ·mol-1

12.答案(1)太阳化学1760

(2)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

ΔH=-174kJ·mol-1

(3)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1

(4)14

第2课时反应热的测量与计算

1.A2.D3.A4.A5.B6.C

7.C解析由题干信息可知,每1molHNO2完全中和时放出的热量小于强酸强碱稀溶液中和生成1molH2O时放出的热量,故HNO2是一种弱酸,A错误;浓硫酸稀释过程也是放热过程,故浓硫酸与NaOH反应生成1molH2O时放热要大于57.1kJ,B错误;①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.1kJ·mol-1,②HNO2(aq)+OH-(aq)NO2-(aq)+H2O(l)ΔH=-42.0kJ·mol-1,故②-①得到HNO2电离的热化学方程式为HNO2(aq)H+(aq)+NO2-(aq)ΔH=+15.1kJ·mol-1

8.B解析形成化学键放出热量,即2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH30,A正确;由盖斯定律可知,反应一步完成与分步完成的热效应相同,则ΔH1=ΔH2+ΔH3,所以ΔH1-ΔH2-ΔH3=0,B错误;原子半径:ClBrI,Cl2、Br2、I2中键能:Cl—Cl键Br—Br键I—I键,由于断裂化学键吸热,则吸收的热量按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐减小,所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小,即ΔH2依次减小,C正确;一定条件下,拆开1mol气态HolHolHol-1,D正确。

9.C解析金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,A错误;由题图得,石墨比金刚石的能量低,因此石墨比金刚石稳定,B错误;金刚石到石墨放出热量即反应C(金刚石,s)C(石墨,s)的焓变为ΔH=ΔH2-ΔH1,C正确;等质量的金刚石所具有的能量大于等质量石墨所具有的能量,因此等质量的金刚石、石墨在足量氧气中充分燃烧,金刚石放出的热量多,D错误。

10.答案(1)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-86.98kJ·mol-1

(2)难以控制只生成CO

(3)SH2Te(g)H2(g)+Te(s)ΔH=-154kJ·mol-1

(4)(2b-a-c)kJ

解析(1)ΔH=72.49kJ·mol-1-159.47kJ·mol-1=-86.98kJ·mol-1,故CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(