苏教版高考化学一轮复习课后习题 微专题6 “四大平衡常数”的应用.docVIP

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微专题6“四大平衡常数”的应用

课时规范练

1.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小

C.Ksp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

D.Ka(HCN)Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强

答案:C

解析:平衡常数的大小与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关,A不正确;电离是吸热的,加热促进电离,电离常数增大,B不正确;酸的电离常数越大,酸性越强,D不正确。

2.下列有关说法正确的是()

A.已知电离常数(25℃)Ka(HClO)=2.95×10-8、Ka1(H2CO3)=4.3×10-7、Ka2(H2CO3)=5.61×10-11,将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3

B.已知常温下A-的水解常数Kh=1.61×10-5。则含等物质的量浓度HA、NaA的混合溶液中有c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)

C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.在25℃,Ksp(AgCl)约为1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)约为1.12×10-12,向均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,CrO4

答案:B

解析:由于Ka1(H2CO3)=4.3×10-7Ka(HClO)=2.95×10-8Ka2(H2CO3)=5.61×10-11,故将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,A错误;已知常温下A-的水解常数Kh=1.61×10-5,则HA的电离常数为Ka=KwKh=1×10-141.61×10-5≈6.2×10-10,即含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中A-的水解程度大于HA的电离程度,则有c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),B正确;冰醋酸不导电,在冰醋酸中加水,醋酸的电离平衡右移,开始时离子浓度增大,后来减小,故溶液的导电性开始增大后来减小,pH先减小后增大,醋酸的电离平衡右移,故电离程度始终增大,C错误;Na2CrO4和NaCl溶液的浓度相等均为0.1mol·L-1,AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、1.12×10-12,其溶度积常数大小顺序为Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4),形成沉淀需要的Ag+浓度分别为c1(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1

3.常温下,BaCO3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Ka1、Ka2,关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液的下列说法错误的是()

A.溶液中的c(HCO3-

B.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-

C.升高温度或加入NaOH固体,c(

D.将少量该溶液滴入BaCl2溶液中,反应的平衡常数K=K

答案:D

解析:HCO3-在溶液中既要发生电离又要发生水解,0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol·L-1,A正确;NaHCO3溶液中存在元素守恒:①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、电荷守恒:②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),B正确;升高温度,HCO3-的电离和水解都是吸热反应,所以c(HCO3-)会减小,而c(Na+)不变,c(Na+)c(HCO3-)会增大;加入NaOH固体,c(Na+)会增大,HCO3-与OH-反应导致c(HCO3-)减小,c(Na+

4.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.常温下,pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(

答案:D

解析:pH=7,可知c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)得c(Na+)=c(CH3COO-),故A错误;水解是吸热反应,将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃