苏教版高考化学一轮复习课后习题 第5讲 化学键 分子结构与性质.doc

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第5讲化学键分子结构与性质

课时规范练

化学键常见分子(或离子)的空间结构及中心原子杂化类型分子的极性

1.ClO2在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒,制备ClO2的一种方法为:5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O,下列有关化学用语表达正确的是()

A.中子数为8的氧原子:8

B.Na+的结构示意图:

C.HCl的电子式:H+[?··

D.ClO2的空间填充模型:

答案:A

解析:O原子的质子数为8,中子数为8的氧原子质量数为16,核素表示为816O,A正确;Na+的结构示意图:,B错误;HCl为共价分子,电子式为H··Cl······,C错误;ClO2是

2.下列化学用语错误的是()

A.CO2的结构式:

B.NaOH的电子式:Na·

C.NH4NO3的电离方程式:NH4NO3NH4

D.F原子的结构示意图:

答案:B

解析:二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,存在碳氧双键,结构式为OCO,A正确;氢氧化钠为离子化合物,电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷,其电子式为Na+[··O······H]-,B错误;NH4NO3能完全电离,电离方程式为NH4NO3NH4++NO3-,C正确;F为9号元素

3.CF3I水解生成CF3H和HIO。下列说法正确的是 ()

A.CF3I中I元素的化合价为-1

B.CF3H的空间结构为四面体

C.H2O的空间填充模型为

D.HIO的电子式为H

答案:B

解析:CF3I水解生成CF3H和HIO,HIO中I元素为+1价,所以CF3I中I元素的化合价为+1,A错误;CF3H即CH4中3个H原子被F原子代替,类比CH4的空间结构可知CF3H的空间结构为四面体,B正确;O原子的半径比H原子的半径大,C错误;HIO中O原子分别与H、I原子共用一对电子,D错误。

4.化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是()

A.基态硫原子的轨道表示式:

B.H2S的电子式:H·

C.SO2的VSEPR模型:

D.中子数为9的氮原子?7

答案:C

解析:基态硫原子的轨道表示式应该为,A错误;H2S是共价化合物,电子式为H··S······H,B错误;SO2的价层电子对数是6+0×22=3,因此VSEPR模型为,C正确;中子数为9的氮原子,其质量数是

5.下列化学用语表示正确的是()

A.16O2与18O3互为同位素

B.NH4F的电子式为[H··N··H

C.葡萄糖的实验式为CH2O

D.聚苯乙烯的结构简式为????

答案:C

解析:同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素,16O2与18O3互为同素异形体,A错误;NH4F为离子化合物,其电子式为[H··N··HH····H]+[··F······]-,B错误;葡萄糖的分子式为C6H

6.人们在金星大气中探测到PH3,据此推断金星大气层或存在生命。反应P4+3KOH+3H2PO2+PH3↑可制备PH3。下列说法正确的是 ()

A.P4为极性分子

B.K+的结构示意图为

C.PH3的电子式为H·

D.KH2PO2中含有离子键和共价键

答案:D

解析:P4分子呈正四面体结构,正负电荷重心重合,为非极性分子,A不正确;K+的核外有18个电子,结构示意图为,B不正确;PH3分子中,1个P与3个H各形成一对共用电子,另外P的最外层还有1个孤电子对,电子式为H··P··H····H,C不正确;KH2PO2由K+和H2PO2-构成

7.工业合成尿素的反应原理为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是()

A.氧原子(8O)基态核外电子排布式为1s22s22p4

B.NH3的电子式为H∶NH··

C.CO(NH2)2中N的化合价为+3

D.H2O的空间结构为直线形

答案:A

8.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、12H、13H是氢元素的3种核素,基态H原子1s1的核外电子排布,使得H既可以形成H+又可以形成H-,还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2。如水煤气法制氢反应中,H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,如HCO3

A.?11

B.NH4+和H2O的中心原子轨道杂化类型均为

C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键

D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用

答案:A

解析:?11H、12H、13H都属于氢元素,三者互为同位素,A正确;NH4+和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3