2013年天津市高考化学试卷 .doc

2013年天津市高考化学试卷

一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．

1．（6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C．和互为同系物

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

2．（6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4．（6分）下列实验误差分析错误的是（）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

5．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

6．（6分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O点解ˉAl2O3+3H2↑

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D

二、本卷共4题，共64分．

7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）．

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A?DC

写出C的结构式：；D的电子式：．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；

由A转化为B的离子方程式为．

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：．A、B浓度均为0.1mol?L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．

8．（18分）已知：

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为．

（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为．

（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：．

（4）第③步的反应类型为；D所含官能团的名称为．

（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：．

a．分子中有6个碳原子在一条直线上：

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．

（6）第④步的反应条件为；写出E的结构简式：．

9．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性：

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

⑨用酒精灯在铁屑下