2024年鲁教新版选择性必修2化学上册月考试卷251.docVIP

2024年鲁教新版选择性必修2化学上册月考试卷251

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、某晶体中含有非极性共价键；关于该晶体的判断正确的是。

①可能是共价晶体。

②可能是分子晶体。

③可能是离子晶体。

④不能是金属晶体。

⑤熔；沸点可能较低。

⑥若熔点很高则硬度很大。

⑦不可能具有导电性。

⑧可能是化合物

A.全部

B.6项

C.4项

D.3项

2、下列说法中正确的是（）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物

D.只有非金属原子间才能形成共价键

3、下列说法正确的是（）

A.冰融化时，分子中有H-O键发生断裂

B.卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高

C.由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

4、下列关于晶体的说法正确的是

A.混合型晶体中至少有2种典型晶体的结构单元

B.适宜条件下自发形成的具有规则几何外形的固体是晶体

C.晶体与非晶体的本质区别是有无固定的熔点

D.共价晶体的硬度最大、熔点最高

5、下列说法中正确的是

A.碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强

B.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近

C.氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键

D.干冰气化和碘升华克服的作用力相同

6、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质区别是

A.基本构成微粒种类

B.晶体中最小重复结构单元的种类

C.微观粒子的密堆积种类

D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的不同

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

7、（1）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_____种，原子中所有电子占有____个轨道，核外共有____________种运动状态。

（2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________。

（3）下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是____。

8、氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。

(2)氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。

(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。

9、已知H和O可以形成和两种化合物；回答下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_______(填标号)。

A.B.C.D.

(2)已知分子的结构如图所示，分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为而两个与的夹角均为

①分子的电子式是_______，结构式是_______。

②分子是含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)键和_______键_______的分子。

③难溶于简要说明理由：_______。

④中氧元素的化合价是_______，简要说明原因：_______。

10、I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途；如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考虑空间构型)，[Cu(OH)4]2+结构可用示意图表示为_______。

(2)