苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题5 第3单元 第2课时 晶体与非晶体 (2).doc

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第2课时晶体与非晶体

基础巩固

1.下列叙述中正确的是()。

A.具有规则几何外形的固体一定是晶体

B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

D.粉末状的固体一定不是晶体

答案:C

解析:有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形,但不是晶体,如玻璃制品,A项错误;晶体与非晶体的根本区别在于其内部构成微粒是否呈有规则的重复排列,晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性都是其内部构成微粒有规则排列的结果,B项错误;晶体会对X射线发生衍射,而非晶体不会对X射线发生衍射,则X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,C项正确;不管固体的颗粒大小如何,只要其组成粒子在空间里呈有规则的重复排列就属于晶体,D项错误。

2.已知溴化铝是一种无色晶体,熔点为98℃,熔融时不导电,则溴化铝所属的晶体类型是()。

A.分子晶体 B.共价晶体

C.离子晶体 D.金属晶体

答案:A

解析:熔融态溴化铝不导电,说明在固态溴化铝中无阴、阳离子;溴化铝熔点低,说明粒子之间的作用力比较弱,所以其晶体属于分子晶体,故选A。

3.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法正确的是()。

a

b

A.a没有固定的熔点 B.a是非晶体

C.b是晶体 D.b是非晶体

答案:D

解析:晶体有固定的熔点,由a的熔化曲线分析可知,中间有一段温度不变但一直在吸收能量,该段所对应的温度就是晶体a的熔点;由b的熔化曲线可知,温度一直升高,所以物质b没有固定的熔点,为非晶体。

4.据报道:用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,该碳氮化合物的硬度比金刚石还大,则下列分析不正确的是()。

A.该化合物的化学式为CN

B.该化合物形成的晶体为共价晶体

C.该碳氮化合物呈立体网状结构

D.该碳氮化合物中C—N比金刚石中的C—C稳定

答案:A

解析:根据C、N的化合价,可知化学式为C3N4。

5.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子,是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中错误的是()。

A.是纯净物

B.是化合物

C.化学式为Si60C60

D.其晶体是共价晶体

答案:D

6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()。

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2

C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

答案:B

解析:A项中SO2和SiO2都是由非金属元素形成的物质,两者中都存在共价键,但SO2是由S原子和O原子形成的分子晶体,SiO2是由Si原子和O原子形成的共价晶体,两者晶体类型不同,A项不符合题意。C项中NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体,HCl为分子晶体,H原子和Cl原子之间形成共价键,C项不符合题意。D项中CCl4是分子晶体,C原子和Cl原子间形成共价键,KCl是离子晶体,K+和Cl-间形成离子键,两者的晶体类型和化学键类型均不相同,D项不符合题意。

7.有下列七种晶体:A.石英晶体B.乙酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.铝G.金刚石,回答下列问题:

(1)属于共价晶体的化合物是(填字母,下同);直接由原子构成的分子晶体是。?

(2)在常温下能导电的是;受热熔化时,需克服共价键的是。?

(3)属于离子晶体的是。?

(4)水溶液能导电的分子晶体是。?

答案:(1)AE(2)FAG(3)C(4)B

8.化合物Y2X、ZX2中,X、Y、Z均为前三周期的元素,Y与Z位于同一周期,Z是X的同族元素,Z元素的原子序数为16,Y元素的单质的密度比水的小、焰色反应呈黄色。则Y2X的化学式是,晶体类型属于;ZX2的化学式是,晶体类型属于。?

答案:Na2O离子晶体SO2分子晶体

解析:X、Y、Z均为前三周期的元素,Z元素的原子序数为16,则Z元素为S,Z是X的同族元素,则X为O;Y与Z位于同一周期,则Y为第三周期元素,Y元素的单质的密度比水的小、焰色反应呈黄色,则Y为Na。Y2X的化学式是Na2O,属于离子晶体;ZX2的化学式是SO2,属于分子晶体。

能力提升

1.下列各组物质中均属于晶体的是()。

A.橡胶、胆矾 B.玻璃、食盐

C.铜、冰 D.石蜡、高锰酸钾

答案:C

解析:固体有晶体和非晶体之分,晶体是内部构成微粒(原子、离子或分子)在空间呈有规则的重复排列而构成的具有规则几何外形的固体,如胆矾、食盐、冰、铜、高锰酸钾等