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2024年高二化学选修三知识点总结

一、化学反应速率

1.反应速率的定义和表达方式

-反应速率指的是单位时间内反应物消失量或产物生成量的

变化率。

-反应速率可以通过化学方程式中物质的系数来确定。

2.影响化学反应速率的因素

-温度：温度升高会加速反应速率，温度降低则会减慢反应

速率。

-浓度：浓度增加会加速反应速率，浓度减少则会减慢反应

速率。

-压力：只适用于气体反应，增加压力会加速反应速率，减

小压力则会减慢反应速率。

-表面积：固体反应中，增大固体表面积会加速反应速率。

-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，从而加速反应速

率。

3.反应速率与反应机理的关系

-反应速率是指单位时间内发生反应的次数，反应机理是指

反应从起始物质到生成物的全过程。

4.反应速率的计算方法

-平均反应速率：指的是在一段时间内的反应速率。

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-瞬时反应速率：指的是瞬间的反应速率，可以通过在某一

时刻测量反应物浓度的变化来计算。

5.反应速率与反应过程的曲线关系

-反应速率在反应开始时最大，随着反应进行，速率逐渐减

小，在反应趋于平衡时，速率趋于零。

二、化学平衡

1.化学平衡的条件和特点

-化学平衡指的是在反应达到一定时间后，反应物和生成物

的浓度保持不变的状态。

-化学平衡的条件是闭合容器中，温度和压力恒定。

-化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，速率相等。

2.平衡常数及其意义

-平衡常数是指在一定的温度下，反应物和生成物的浓度比

值的积。

-平衡常数的大小表示了正反应和逆反应的偏向性。

3.影响化学平衡的因素

-温度：温度升高会使平衡偏向吸热反应，温度降低则会使

平衡偏向放热反应。

-压力：只适用于气体反应，增加压力会使平衡偏向物质分

子较少的一方。

-浓度：增加浓度会使平衡偏向生成物，减小浓度会使平衡

偏向反应物。

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-催化剂：催化剂不影响平衡位置，但可以加速反应的达到

平衡的速率。

4.平衡常数的计算方法

-根据化学方程式中物质的系数和初始浓度来计算。

5.平衡常数和反应条件的关系

-反应条件的改变可以使平衡位置发生偏移，但不会改变平

衡常数的大小。

三、溶液的热化学

1.热力学第一定律

-热力学第一定律，也称为能量守恒定律，指的是能量不会

被创建或消失，只会从一个物体或系统转移到另一个物体或系

统。

2.热、焓、温度、热容的关系

-热是能量的一种形式，热和物体的温度有直接关系。