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专题5测评
可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23S32
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列关于元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表短周期中有6种金属元素
B.元素周期表中ⅦA族有4种非金属元素
C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D.元素周期表中ⅠA族全部是金属元素
2.下列化学用语不正确的是()
A.Na+结构示意图:
B.H2O分子的球棍模型:
C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-
D.用电子式表示HCl的形成过程:
3.下列关于微粒间作用力的说法不正确的是()
A.氯化钠是离子化合物,离子键较强,氯化钠熔点较高
B.H2O中的共价键比H2S中的共价键强,所以H2O的沸点比H2S高
C.熔点:I2Br2,因为I2中分子间作用力比Br2强
D.氯化铵属于离子化合物,含有共价键
4.下列过程只需要破坏共价键的是()
A.晶体硅熔化 B.碘升华
C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水
5.某短周期元素原子最外电子层上只有一个电子,该元素()
A.一定是金属元素
B.可能是金属元素,也可能是非金属元素
C.一定是非金属元素
D.一定是非主族元素
6.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是()
A.原子核内质子数增多起主要作用
B.相对原子质量逐渐增大起主要作用
C.其单质的密度逐渐增大起主要作用
D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用
7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中,正确的是()
A.原子序数:YXZW
B.原子最外层电子数:YXZW
C.原子半径:YXZW
D.金属性:XY,还原性:W2-Z-
8.下列变化需克服相同类型作用力的是()
A.碘和干冰的升华 B.氯化钠和白磷的熔化
C.氯化氢和氯化钾在水中溶解 D.金刚石和氢氧化钠的熔化
9.下列物质与其化学式对应,且相关表述正确的是()
A.硫黄(S),分子晶体,可作为工业制硫酸的原料
B.酒精(CH3CH2OH),可以萃取溴水中的溴单质
C.液氯(Cl2),黄绿色液体,具有漂白性
D.过氧化氢(H2O2),与水互为同分异构体
10.下表列出的对晶体的说明错误的是()
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
晶体中的粒子
阴、阳离子
分子
原子
分子
粒子间的作用
离子键
分子间作用力
共价键
分子间作用力
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()
A.非金属性:YW
B.XZ3是离子化合物
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X与Y可形成化合物X2Y3
12.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是()
A.表中数字代表元素的原子序数
B.表中元素的排列依据是元素的相对原子质量
C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+5价
D.每一列都对应现在常用元素周期表中的一族
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/(10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.70
0.66
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
—
最低负价
—
-1
—
—
-3
-2
下列说法不正确的是()
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.2+)r(R3-)
D.Z和Y形成的化合物为离子化合物
14.图甲和图乙表示的是1~18号元素某种性质的递变规律,下列说法正确的是()
图甲
图乙
A.图甲横坐标为原子序数,纵坐标表示元素的最高正价
B.图甲横坐标为核电荷数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
C.图乙横坐标为最高正价,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
D.图乙横坐标为最外层电子数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
二、非选择题:共4题,共58分。
15.(15分)是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素X的某核素原子核内无中子,元素Y的某核素可用于测定生物化石的年代,元素Z的最外层电子数是次外层的3倍,元素W的原子半径在短周期主族元素中最大,元素N的最外层电子数与最内层电子数相等,元素M的某氧化物可用于生产硫酸。回答下列问题:
(1)元素N在元素周期表中的位置是,M2-的结构示意图是。?
(2)W与M形成的化合物的电子式是
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