苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 专题3 水溶液中的离子反应 第3单元 第1课时 盐类水解的原理及影响因素.doc

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第三单元盐类的水解

第1课时盐类水解的原理及影响因素

课后训练巩固提升

基础巩固

1.下列有关盐类水解的说法不正确的是()。

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO3

答案:D

解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性,A项正确;盐类的水解生成了酸和碱,可看作酸碱中和反应的逆反应,B项正确;若组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相当,则溶液呈中性,C项正确;Na2CO3溶液中,CO32-由于发生水解而减少,使c(Na+

2.下图表示某物质发生的是()。

A.中和反应 B.水解反应

C.电离反应 D.取代反应

答案:B

解析:由图示可知该反应为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故为水解反应。

3.下列微粒中,能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是()。

A.aX+:

B.[··

C.HSO

D.bX2-:

答案:D

解析:aX+是K+,不水解;OH-能抑制水的电离;HSO4-在水溶液中完全电离生成H+和SO42-,H+抑制水的电离,平衡左移;bX2-是S2-

4.0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于()。

A.5.6 B.7.0

C.8.4 D.13.0

答案:C

解析:HCO3-水解使溶液呈碱性,但盐类的水解比较微弱,因此0.1mol·L-1NaHCO

5.下列离子方程式中,属于水解反应的是()。

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H

C.SO32-+H2OHSO

D.HS-+H2OS2-+H3O+

答案:C

解析:因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈碱性(或酸性),由此可判断C项正确;A、B项为弱酸的电离方程式,D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符。

6.25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L

A.a=b=c B.abc

C.ac D.cab

答案:D

解析:溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解,Fe2+

7.25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()。

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.Na2CO3溶液中水的电离程度更大

答案:C

解析:NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐,两者的水溶液中都存在水解平衡,同时还存在H2O的电离平衡,A项正确;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中都含有Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O,它们存在的粒子种类相同,B项正确;浓度相同的条件下,CO32-的水解能力大于HC

8.取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示)。?

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)(填“”“”或“=”,下同)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。?

(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH7。?

答案:(1)A-+H2OHA+OH-(2)(3)

解析:(1)0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,由混合溶液的pH=8可知,A-发生了水解。(2)盐类水解促进水的电离,而碱抑制水的电离,故混合溶液中由水电离出的c(H+)大于NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)NH4A溶液为中性,则HA与NH3·H2O的电离程度相同;HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,可知酸性HAH2CO3,即电离程度HAH2CO3,则电离程度NH3·H2OH2CO3,NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度,(NH4

能力提升

1.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液和H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()。

A.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小

B.随温度升高,H2O的pH逐渐减小,是因为水中c(H+)c(OH-)

C.随温度升