苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 第2单元 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠 (2).doc

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第2课时碳酸钠和碳酸氢钠

基础巩固

1.我国著名化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球,其中的“碱”指的是()。

A.氢氧化钠 B.碳酸氢钠

C.碳酸钠 D.碳酸钾

答案:C

解析:“侯氏制碱法”是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体,将晶体加热分解得到碳酸钠;“侯氏制碱法”中的“碱”是碳酸钠(Na2CO3)。

2.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是()。

A.加入适量盐酸

B.加入NaOH溶液

C.加热分解

D.制成溶液后通入CO2

答案:C

解析:根据NaHCO3的不稳定性,通过加热分解除去NaHCO3,并且又生成Na2CO3。

3.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()。

A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打

B.能溶于水的白色固体为小苏打

C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,产生二氧化碳较少的是碳酸钠

D.先将两种样品配成溶液,再分别加入石灰水,无白色沉淀产生的是小苏打

答案:C

解析:碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,最终仍有固体残留,A项说法错误;二者均能溶于水,B项说法错误;等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸氢钠的物质的量大,与足量盐酸反应生成的二氧化碳多,C项说法正确;碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与石灰水反应均生成碳酸钙沉淀,D项说法错误。

4.(1)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是,反应的化学方程式是?。?

(2)除去NaCl溶液中的Na2CO3,方法是?,反应的化学方程式是?。?

(3)除去NaOH溶液中的Na2CO3,方法是?,反应的化学方程式是?。?

答案:(1)通入足量CO2气体

Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

(2)加入适量盐酸

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

(3)加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤

Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

解析:本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质、除杂方法及试剂的选用。除杂时注意不要引入其他杂质离子。

5.按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是。?

(2)B中浓硫酸的作用是。?

(3)C中发生反应的化学方程式为?。?

(4)D中的现象是。?

(5)E中收集的气体是(填名称)。?

答案:(1)试管口有水珠

(2)干燥二氧化碳

(3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

(4)澄清石灰水变浑浊

(5)氧气

解析:NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠,而CO2通过浓硫酸干燥后与C中的Na2O2反应产生O2,未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。

6.碳酸氢钠可广泛应用于医疗、生活和生产中。回答下列问题:

(1)碳酸氢钠能中和胃酸,碳酸氢钠属于(填“酸”“碱”或“盐”)。?

(2)生活中可用碳酸氢钠蒸馒头,用化学方程式解释其原理:?。

(3)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中的常见用品,为鉴别它们,取等质量的样品分别加入如图所示装置的气囊中做对比实验,依据的现象,推断出产生该现象的样品为碳酸氢钠;写出该反应的化学方程式:。?

答案:(1)盐

(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(3)气囊膨胀速率快,体积大NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

解析:(3)碳酸氢钠与盐酸反应产生CO2的速率比碳酸钠要快,106g碳酸钠与盐酸反应生成44gCO2,84g碳酸氢钠与盐酸反应生成44gCO2,则等质量时,碳酸氢钠产生CO2的体积大,故气囊膨胀速率快且体积大的是碳酸氢钠。

能力提升

1.下列实验装置不能达到实验目的的是()。

答案:A

解析:NaHCO3受热易分解,不能用该装置干燥NaHCO3,A项错误;Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃,B项正确;进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液,然后在酒精灯的火焰上灼烧,纯碱中含有钠元素,可观察到火焰呈黄色,C项正确;比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在内管,把Na2CO3放在外管,若观察到与内管连接的澄清石灰水变浑浊,就证明稳定性Na2CO3NaHCO3,否则由于玻璃的导热性差,内管的温度比外管的低,即使与外管相连的澄清石灰水变浑浊,也不能比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性,D项正确。

2.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一,他将氨碱法和合成氨工艺联合起来,发明了“联合制碱