苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3测评B.doc

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专题3测评(B)

(时间:60分钟满分:100分)

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)

1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()。

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧

D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼

答案:B

解析:黑火药受热爆炸,涉及燃烧,A项中涉及的反应属于氧化还原反应;石灰石的分解:CaCO3CaO+CO2↑,无元素化合价的升降,B项中涉及的反应不属于氧化还原反应;蜡烛燃烧,氧气中氧元素的化合价降低,C项中涉及的反应属于氧化还原反应;铁的冶炼过程中,铁从化合态转化为游离态的铁单质,铁元素的化合价降低,D项中涉及的反应属于氧化还原反应。

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()。

选项

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Ba(OH)2

非电解质

C12H22O11(蔗糖)

BaSO4

C2H5OH

H2O

答案:C

解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是强电解质,磷酸是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。

3.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是()。

A.NaClO→NaCl B.C→CO2

C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2

答案:B

解析:需要加入氧化剂才能实现,则选项中对应的变化应为氧化反应,反应物中某元素的化合价升高。A项,NaClO→NaCl,Cl元素由+1价降低到-1价,不符合题意;B项,C→CO2,C元素由0价升高到+4价,符合题意;C项,Fe2O3→Fe,铁元素由+3价降低到0价,不符合题意;D项,CaO→Ca(OH)2,元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,不符合题意。

4.将金属钠投入下列物质中,有气体放出且溶液质量减小的是()。

①HCl溶液②K2SO4溶液③CuCl2溶液④饱和NaOH溶液

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

答案:C

解析:Na投入水溶液中都有H2放出,关键看溶液质量减小这一条件。③中生成Cu(OH)2沉淀,④中析出NaOH晶体,使溶液质量减小。

5.将氯气持续通入紫色石蕊溶液中,溶液颜色呈如图变化:

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是()。

A.H+、HClO、Cl2

B.H+、ClO-、Cl-

C.HCl、ClO-、Cl-

D.Cl-、HClO、Cl2

答案:A

解析:氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,则将氯气持续通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色,最后形成饱和氯水,显浅黄绿色是因为溶液中含有溶解的氯气分子,因此溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H+、HClO、Cl2,A项正确。

6.下列离子方程式书写正确的是()。

A.将金属钠放入冷水中:Na+H2ONa++OH-+H2↑

B.将铁片放入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D.硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO

答案:D

解析:将金属钠放入冷水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式是2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故A错误;将铁片放入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气:Fe+2H+Fe2++H2↑,故B错误;氯气溶于水生成次氯酸和盐酸,反应的离子方程式是Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故C错误;硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,故D正确。

7.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

下列说法错误的是()。

A.物质gCl2制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO

D.上述工艺流程中涉及化合、置换和复分解反应

答案:D

解析:海水经一系列处理得到苦卤水,苦卤水中含Mg2+,苦卤水中加物质g(OH)2,过滤除去滤液,煅烧Mg(OH)2得MgO,MgO与C、Cl2经“氯化”过程得无水MgCl2。物质g(OH)2,工业上常用CaO,发生反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2,A项正确;Mg是较活泼金属,工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁,B项正确;由图可知“氯化”过程反应物为