苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习1 第一单元 第2课时 反应热的测量与计算.docVIP

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第2课时反应热的测量与计算

A级必备知识基础练

1.在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是()

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差

B.实验中选择普通温度计即可

C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积都相等,则测得的中和反应反应热数值相同

D.在测定中和反应反应热的实验中,需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

2.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和反应反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1,造成这一结果的原因不可能是()

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用量筒量取盐酸时仰视读数

C.分多次将NaOH溶液倒入量热计中

D.温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度

3.(江西南昌第二中学高二上期中)关于中和反应反应热测定实验的下列说法不正确的是 ()

A.只需做一次实验,再根据公式即可得出中和反应的反应热

B.测定中和反应的反应热时,不需要用到天平

C.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

4.(浙江温州十五校高二上期中)依据图示关系,下列说法不正确的是()

A.H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(l)ΔH-265.8kJ·mol-1

B.1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧,全部转化为SO2(g)和H2O(l),前者放热多

C.2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)ΔH=ΔH1-ΔH2

D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关

5.(江苏南通海安高二上月考)已知:

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1,②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2,③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5mol,经完全燃烧恢复至室温,放出的热量为()

A.-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3)

B.-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2)

C.-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3)

D.-(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2)

6.利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品,是目前研究的热点。甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:

反应Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)ΔH1

反应Ⅱ.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

ΔH2=akJ·mol-1

反应Ⅲ.CH3OH(g)2H2(g)+CO(g)

ΔH3=bkJ·mol-1

反应Ⅳ.2CH3OH(g)2H2O(g)+C2H4(g)

ΔH4=ckJ·mol-1

ΔH1=kJ·mol-1。?

B级关键能力提升练

7.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:

①CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1

②H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1

③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1

下列说法不正确的是()

A.ΔH10

B.2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)

ΔH=(2a+4b-c)kJ·mol-1

C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率小于100%

D.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ·mol-1

8.下列各组热化学方程式中,ΔH1ΔH2的是()

①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1

C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1

S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH2

③H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH2

A.仅有①

B.仅有④

C.仅有②③④

D.仅有①②③

9.已知热化学方程式:

①C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH1;

②C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH2;

③C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH3=1.9kJ·mol-1。

下列说法正确的是()

A.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应

B.金刚石比石墨稳定

C.ΔH3=ΔH1-ΔH2

D.