苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习2 化学反应速率与化学平衡 分层作业13 化学平衡的移动.docVIP

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分层作业13化学平衡的移动

A级必备知识基础练

1.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH0达到平衡时,改变其中一个条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()

A.升高温度 B.减小压强

C.加入CO D.加入催化剂

2.在容积可变的密闭容器中进行反应2M(g)+N(g)2Q(g)ΔH0,下列说法错误的是()

A.减小压强,平衡向逆反应方向移动

B.恒容条件下升高温度,平衡向正反应方向移动

C.恒容时增大N(g)的浓度,M(g)的平衡转化率增大

D.加入催化剂,反应速率增大,平衡状态不变

3.下列有关化学平衡说法正确的是()

A.恒温恒容下,已达平衡的反应2NO2N2O4,当增大NO2的浓度时,NO2的转化率增大

B.恒温恒容下,在合成氨平衡体系中充入He,压强增大,反应速率加快,平衡移动

C.已达平衡的反应2NO2N2O4,减小容器容积增大压强,平衡向正反应方向移动,气体颜色变浅

D.已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增大反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

4.已知苯酚(C6H5OH)与Fe3+反应生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。将6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合,发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),下列有关该反应的说法错误的是()

A.加入2mL四氯化碳,振荡,平衡向右移动

B.经四氯化碳多次萃取,在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液,若溶液呈紫色,说明该反应是可逆反应

C.加入少量I2固体,平衡向左移动

D.平衡常数的表达式为K=c

5.(河北任丘一中高二模拟)下列叙述过程不能用勒夏特列原理解释的是()

A.工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来,有利于反应向右进行

B.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)达平衡后,缩小容器容积,可使平衡体系颜色变深

C.工业上SO2催化氧化生成SO3,常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

6.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

7.一定条件下,在一密闭容器中放入足量的含有杂质(不与CO反应)的Ni和一定量的CO,发生下列反应并达到化学平衡:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是()

A.上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应

B.80℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)v(逆)

C.恒温恒压下,若向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动

D.将粗Ni与CO密封在一玻璃管内,通过调节两端温度,可以提纯Ni

8.(1)高温下,在密闭容器中进行反应CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH0。达到平衡后,若改变下列条件,写出指定物质的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)及平衡变化情况(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

①增加碳的量,平衡,c(CO2)。?

②缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡,c(CO2)。?

③保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡,c(CO2)。?

(2)现有三个容积相等的恒容密闭容器,都进行反应CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反应所处的温度相同,但各物质起始浓度不完全相同,起始时各物质的物质的量如表所示:

容器

n(CO2)

n(H2)

n[H2O(g)]

n(CO)

甲

amol

amol

0

0

乙

amol

2amol

0

0

丙

amol

amol

amol

0

达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是。?

B级关键能力提升练

9.一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5,加热到200℃发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一