苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后分层作业18 配合物的应用.docVIP

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分层作业18配合物的应用

A级必备知识基础练

1.下列气体中,能与人体血红蛋白中的Fe2+以配位键结合而引起人体中毒的是()

A.SO2 B.CO2

C.NO2 D.CO

2.下列过程与配合物的形成无关的是()

A.去除Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液

D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

3.下列说法不正确的是()

A.植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物

B.动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物

C.一些特殊性能的配合物可用作汽车尾气净化的催化剂

D.KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均属于配合物

4.N2是合成氨工业的重要原料,NH3不仅可制造化肥,还能通过催化氧化生产HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金属,也能与许多有机化合物发生反应;在高温或放电条件下,N2与O2反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3-均是污染物。通过催化还原的方法,可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2,也可将水体中的NO3-转化为N2。下列有关NH3

A.NH3能形成分子间氢键

B.NO3

C.NH3与NH4

D.NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键

5.我国成功研发的首款BNCT(硼中子俘获治疗)硼药,可在短时间内消灭癌细胞,且费用相对较低。硼中子俘获原理:510B+01

下列说法错误的是()

A.硼元素有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则10B的原子百分比为80%

B.硼酸(H3BO3)在水溶液中的电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4-+H

C.NaBH4是常见的还原剂,其中氢元素化合价为-1价

D.BH3NH3中含有配位键

6.水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在工业上用途广泛,主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是()

A.[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中SO4

B.[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的配位数是6

C.NH3分子中H—N—H键的键角小于H2O分子中H—O—H键的键角

D.NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3H2O

7.丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH=8~9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀,该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示,下列对该物质的分析与判断正确的是()

A.该物质中Ni2+具有空轨道,是配合物的配位体

B.该物质中氧原子的杂化类型为sp杂化

C.该物质中氮原子的杂化类型为sp2杂化

D.该物质中的C、N、O均存在孤电子对

8.二甘氨酸合铜(Ⅱ)是最早被发现的电中性内配盐,它的结构如图:

(1)基态Cu2+的外围电子排布式为。?

(2)二甘氨酸合铜(Ⅱ)中,第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒,其中一种是5核10电子的微粒,该微粒的空间结构是。

(3)设NA表示阿伏加德罗常数的值,1mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)含有的π键数目是。

B级关键能力提升练

9.近年来,光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是()

A.Ru配合物中第2周期元素的电负性由大到小的顺序为ONC

B.如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C.该配合物中Ru的配位数是6

D.HCOOH的沸点比CH3CHO高,主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键,而CH3CHO分子间只有范德华力

10.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,其结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.基态Zn原子外围电子排布式为3d104s2

B.Cu与Zn相邻,第一电离能:ZnCu

C.该物质中,中心原子的配位数为5,配位原子为O、N

D.电负性由小到大的顺序为ZnHCNO

11.邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+,可用于Fe2+浓度的测定,邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是()

A.邻二氮菲的一氯代物有3种

B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为3

C.邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能

D.溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2+的浓度,其原因可能是邻二氮菲中的N原子优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力

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