苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后分层作业7 元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化 (2).docVIP

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分层作业7元素第一电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化

A级必备知识基础练

1.下列电子排布式所表示的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是()

A.[Ne]3s1 B.1s22s22p2

C.[Ne]3s23p5 D.1s22s22p63s23p3

2.[河北唐山开滦第一中学期末]下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是()

A.元素的电负性:POF

B.元素的第一电离能:CNO

C.离子半径:O2-Na+Mg2+

D.原子的未成对电子数:MnSiCl

3.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是()

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活动性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大

D.对同一元素(原子核外有3个以上电子)而言,电离能:I1I2I3

4.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是()

A.元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族

B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4

C.第一电离能:I1(Al)I1(P)I1(S)

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4H2SO4HClO4

5.[河北邢台一中月考]下列有关元素周期表的说法正确的是()

A.按照核外电子排布,可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区

B.元素周期表中,氟元素的电负性最大,第一电离能也最大

C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始,以np能级结束

D.元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素全部是金属元素

6.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是()

7.一般来说,同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大,但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是()

A.I1(氮)I1(氧) B.I1(氟)I1(氧)

C.I1(镁)I1(铝) D.I1(钙)I1(镁)

8.下表为周期表的一部分,其中的编号代表不同的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于ds区的元素是(填编号),写出元素⑧的基态原子的电子排布式:?。?

(2)⑦元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。②③④的电负性:(用元素符号表示)。?

(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素为周期表中的(填编号);该元素与元素①形成的简单化合物的电子式为。?

(4)元素⑧(设为字母F)和X(质子数为25)的部分电离能数据如表:

元素

电离能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

X

717

1509

3248

F

759

1561

2957

比较两元素的I2、I3可知,气态X2+失去一个电子比气态F2+失去一个电子难。对此,你的解释是?。?

B级关键能力提升练

9.如图是第2周期3~9号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列说法正确的是()

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是元素的最高正价

10.a~e为短周期元素,其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.气态氢化物的还原性:ad

B.c与e形成的化合物为离子化合物

C.第一电离能:bc

D.d和e都不存在同素异形体

11.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法不正确的是()

A.离子半径:M-Z2-Y-

B.电负性:YMZ

C.气态氢化物的稳定性:YMZ

D.Y元素基态原子的简化电子排布式:[X]2s22p5

12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟,D为短周期金属性最强的元素,且元素原子的核外电子总数满足A+E=B+D。下列叙述正确的是()

A.非金属性:BCEAD

B.原子半径:DEBCA

C.第一电离能:DBC

D.元素E的含氧酸均为强酸

13.[河北衡水第十三中学质检]已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子s轨道上的电子数是p轨道上电子数的2倍,Y元素原子s轨道上的电子数与p轨道上电子数之比为5∶6,Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟,W元素原子中成对电子数与未成对电子数之比为16∶1。请回答下列问题:

(1)基态X原子的电子排布式为;Y元素位于元素周期表中的区;基态W原子外围电子轨道表示式为。?

(2)四种元素中电负性最小的元素为(填元素符号)。?

(3)