苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习1 第二单元 第1课时 原电池的工作原理.docVIP

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第二单元化学能与电能的转化

第1课时原电池的工作原理

A级必备知识基础练

1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()

A.HCl+NaOHNaCl+H2O

B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

D.2H2+O22H2O

2.(辽宁开原第二高级中学高二上期中)下列装置不可以组成原电池的是()

3.铜锌原电池装置如图所示,下列说法不正确的是()

A.电子从锌片流向铜片

B.盐桥中K+向负极移动

C.锌电极上发生的反应:Zn-2e-Zn2+

D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

4.关于下列装置的说法,正确的是()

A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应

C.装置②中的Fe得到电子

D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe

5.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中滴入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是()

6.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液。一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)()

A.当M为AgNO3、杠杆为导体时,A端高,B端低

B.当M为CuSO4、杠杆为导体时,A端低,B端高

C.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低

D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,A端低,B端高

7.已知负极的电极反应式为Ag+Cl--e-AgCl。下列说法不正确的是()

A.正极的电极反应式是Ag++e-Ag

B.电池总反应可表示为Ag++Cl-AgCl

C.反应时,盐桥中的NO3

D.该电池证明:Ag+浓度越大,氧化性越弱

8.现有A、B、C、D和Cu五种金属片,将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图),每次实验时,通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表:

实验分组

所用金属

电子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

…

…

根据上述情况,回答下列问题:

(1)上述五种金属的活动性顺序是。?

(2)在①中,Cu片上观察到的现象是。?

(3)在②中,溶液中H+向金属片移动。?

(4)如果实验⑤用B、D,则导线中电流方向为(填“B→D”或“D→B”)。?

(5)已知反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料,用上图所示装置,将此反应设计成原电池并检验正极产物。

试剂:CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液。

材料:Cu片、Fe片、石墨棒。

设计电池应选用的试剂和材料是?。?

B级关键能力提升练

9.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析正确的是()

A.如图装置的电流方向是从C1到C2

B.C1是负极,发生的反应是2I--2e-I2

C.K+向C1电极流动

D.装置发生的总反应是Hg2++2I-HgI2↓

10.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()

A.①②中Mg为负极,③④中Fe为负极

B.②中Mg为正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C.③中Fe为负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+

D.④中Cu为正极,电极反应式为2H++2e-H2↑

11.(河南郑州中学高二上期中)如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置,下列有关描述正确的是()

A.此装置能将电能转变为化学能

B.石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e-4OH-

C.电子由石墨电极经导线流向Cu电极

D.电池的总反应式:2Cu+O2+4HCl2CuCl2+2H2O

12.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是()

A.外电路的电流方向为X→外电路→Y

B.若两电极分别为Fe和石墨,则X为石墨,Y为Fe

C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY

13.下图是原电池的装置图。请回答:

(1)若溶液C为稀硫酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且为负极,则A电极上发生的电极反应式为;反应进行一段时间后溶液C的pH将(