高中课件 《原子晶体》.pptVIP

分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体。1.概念注意：1、构成晶体的微粒：2、微粒间作用：3、气化或熔化时破坏的作用力：分子范德华力（及氢键）分子间作用力分子晶体有哪些物理特性，为什么？(1)熔点、沸点较低，易升华；(2)较小的硬度；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：分子间作用力较弱2.物理特性：二.分子晶体熔沸点高低的比较1、常温下：固态液态气态例：碘晶体干冰2、含分子间氢键的晶体熔沸点较高例：冰干冰3、结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点升高例：CCl4SiCl4第三节原子晶体与分子晶体清流一中林建苍金属晶体清流一中金属原子释放出的价电子不专门属于某个特定的金属离子,而为许多金属离子所共有,并在整个金属中自由运动,这些电子又称为自由电子.自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布于整块金属的“电子气”，从而把所有金属原子维系在一起。旧知回顾银铂金金属的通性：金属键无方向性和饱和性，自由电子的胶合作用使球形的金属原子作紧密堆积，提高原子配位数及空间利用率，形成能量最低的稳定体系。知识储备思考与交流1 组等径圆球，每组3个，并排放置在同一平面上，两组球间尽可能多地紧密接触，有多少种排列方式？请在纸上画出。非密置层密置层在二维平面内有且仅有两种排列方式：课堂总结金属晶体中原子的四种基本堆积模型金属原子的平面排列方式金属原子的空间堆积方式堆积模型名称配位数常见金属配位数非密置层球心对球心球心对空隙密置层ABABAB…型ABCABC…型46简单立方堆积6体心立方堆积8六方最密堆积12面心六方最密堆积12Po（钋）Li,Na,K等Cu,Ag,AuMg,Zn,Ti1.学以致用有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示堆积方式为离子晶体一、离子晶体1、离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体注意：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键(可能含有共价键）（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体，强碱，

活泼金属氧化物，绝大多数盐[练习１]判断下列固体，哪些只含有离子键？

哪些属于离子晶体？1.NaCl2.CsCl3.NaOH

4.蔗糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.K2O

8.NH4NO3①②③⑤⑦⑧（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展①②⑦２、离子晶体的结构Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。氯化钠晶体的形成——晶胞3.晶体结构中的晶胞晶体结构中具有代表性的最小重复单元Na+Cl-154236思考：每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有个６氯化钠晶体结构６配位数：64.晶体结构中的配位数5、离子晶体的性质①熔沸点较高，硬度较大,难挥发。②水溶液或者熔融状态下能导电。③硬而脆6.离子键的强度----晶格能（U)(1)概念：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，单位为______________。(2)意义：晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大小。kJ·mol－1原子晶体１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体．构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。一．原子晶体金刚石2.常见的原子晶体某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体、180o109o28′SiO共价键水晶的结构3．原子晶体的空间结构在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的（1）熔点、沸点很高（2）硬度大（3）一般不导电（4）且难溶于一些