苏教版高考化学一轮复习课后习题 第20讲 化学反应速率.doc

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第20讲化学反应速率

课时规范练

化学反应速率(一)

1.密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列能加快反应速率的是()

A.增加C(s)的量

B.保持压强不变,充入N2

C.保持容器体积不变,充入Ar

D.将容器的体积缩小为原来一半

答案:D

解析:碳是固体,增加C(s)的量,浓度不变,反应速率不变,A错误;保持压强不变,充入N2,容器体积增大,反应物浓度减小,速率减慢,B错误;保持容器体积不变,充入Ar,浓度不变,反应速率不变,C错误;将容器的体积缩小为原来一半,浓度增大,反应速率加快,D正确。

2.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH0,若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是()

A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s

C.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快

答案:D

解析:I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;0~15s,v(HI)=0.1mol·L-1-

3.下列措施可使H2的生成速率减小的是()

A.Na与H2O反应制取H2,增加H2O的用量

B.Al与稀硫酸反应制取H2,向稀硫酸中加入K2SO4溶液

C.Mg与H2O反应制取H2,将冷水改为热水

D.碳粉与H2O(g)反应制取H2,增加碳粉的用量

答案:B

解析:Na与水反应时,增大水的用量,水是纯液体,浓度不变,A错误;往稀硫酸中加入K2SO4溶液,溶液体积增大,浓度减小,反应速率减小,B正确;将冷水改为热水,溶液的温度升高,反应速率加快,C错误;碳粉是固体,增加其用量反应速率不变,D错误。

4.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

①恒温时,增大压强,化学反应速率一定增大

②化学反应是活化分子有合适取向的有效碰撞

③普通分子有时也能发生有效碰撞

④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

⑤升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多

⑧催化剂能降低活化能,增大活化分子的百分数,从而增大反应速率

A.②⑤⑧ B.②⑥⑧

C.②③⑤⑦⑧ D.①②④⑤⑧

答案:A

解析:恒温时,增大压强,如没有气体参加反应,化学反应速率不变,故①错误;活化分子有合适取向时发生有效碰撞,即发生了化学变化,故②正确;普通分子不具有反应所需的能量,则普通分子不能发生有效碰撞,故③错误;④碰撞不一定为有效碰撞,则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应,还与其分子取向有关,故④错误;升高温度,提供了分子需要的能量,活化分子百分数增大,则增加了活化分子的有效碰撞次数,反应速率增大,故⑤正确;有气体参加的化学反应,若压强增大,活化分子数目增多,从而使反应速率增大,但活化分子的百分数不变,故⑥错误;增大反应物浓度,活化分子数目增大,单位体积内有效碰撞的次数增多,反应速率增大,但活化分子的百分数不变,故⑦错误;使用催化剂,降低分子所需的能量,使有效碰撞频率增大,反应速率增大,故⑧正确;故选A。

5.某温度下,向密闭容器中充入等物质的量的CH2CH2和H2O(g),发生反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)。达到平衡后,下列说法正确的是()

A.增大压强,v正v逆,平衡常数增大

B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大

C.恒温下,移走一定量的CH2CH2(g),v正变大,v逆变小

D.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡时CH3CH2OH(g)的体积分数一定降低

答案:D

解析:增大压强,平衡正向移动,v(正)v(逆),平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A项错误;加入催化剂,不改变平衡状态,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度不变,B项错误;恒温下,移走一定量的CH2CH2(g),v正立即变小,v逆瞬时不变,随后变小,平衡逆向移动,C项错误;充入等物质的量的CH2CH2和H2O(g),按照化学计量系数比投料,达到平衡时CH3CH2OH(g)的体积分数最大,再充入一定量的H2O(g),达到新平衡时CH3CH2OH(g)的体积分数一定降低,D项正确。

6.一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2在MnO