苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 第2课时 分子间作用力 氢键.doc

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第2课时分子间作用力氢键

A级必备知识基础练

1.(江西赣州高一期末)下列变化过程中,仅有共价键被破坏的是()

A.干冰升华

B.HCl溶于水

C.NaOH高温熔化

D.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl

2.下列变化过程中,其中共价键被破坏的是()

A.Na2O2熔化

B.碳酸氢钠加热分解

C.酒精溶于水

D.BaCl2溶于水

3.(黑龙江大庆实验中学高一期末)下列过程中化学键被破坏的是()

①碘升华②蔗糖溶于水③冰受热融化

④MgCl2固体溶于水⑤NaCl晶体受热熔化

A.①③⑤ B.④⑤

C.②④⑤ D.③④

4.下列物质的变化过程中,只需克服分子间作用力的是()

A.碘化氢的分解

B.生石灰的熔化

C.氯化钠的熔化

D.酒精的蒸发

5.(浙江丽水高一期末)下列叙述不正确的是()

A.H2O很稳定,与水分子间存在氢键有关

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,与它们的分子间作用力依次增大有关

C.液态HCl不导电而熔融NaCl能导电,与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关

D.干冰(CO2)易升华而NaCl晶体不易熔化,与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是离子键有关

6.(辽宁鞍山高一期末)中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是 ()

A.由于氢键的存在,HF的稳定性强于H2S

B.由于氢键的存在,乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水

C.由于氢键的存在,沸点高低:HFHIHBrHCl

D.由于氢键的存在,冰能浮在水面上

B级关键能力提升练

7.下列说法正确的是()

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高

C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8.下列说法正确的是()

A.氢键是一种比较弱的化学键

B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

C.常温下,Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大

D.最外层能达到稳定结构的微粒都有类似于稀有气体的原子结构

9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()

W

X

Y

Z

A.氢化物沸点:WZ

B.氧化物对应水化物的酸性:YW

C.元素非金属性:XW

D.简单离子的半径:YX

10.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()

A.原子半径大小为WXYZ

B.氢化物水溶液酸性:XZ

C.Y2W2与ZW2均含有离子键、共价键

D.X氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点

11.下列事实不能用氢键知识解释的是()

A.水和乙醇可以任意比互溶

B.氨容易液化

C.干冰易升华

D.液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式

12.下图表示元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是()

A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:ecb

B.六种元素分别形成的单质晶体中,e的熔、沸点最高

C.b的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D.c元素除0价外,只有一种化合价

C级学科素养创新练

13.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,在元素周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题:

(1)若X、Y和Z的单质都为金属,Y与Z左右相邻,Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧的产物中含有的化学键为。?

(2)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与Y同主族,则X、Y、Z的简单气态氢化物中,沸点最高的是(填化学式)。?

(3)若Y的原子序数等于X的2倍,T是Z的气态氢化物。

①写出Z2是短周期中原子半径最大的元素,由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体,且溶液变浑浊。写出反应的离子方程式:。?

参考答案

第2课时分子间作用力氢键

A级必备知识基础练

1.B干冰升华时,只破坏分子间作用力,A项错误;HCl溶于水电离产生H+和Cl-,破坏共价键,B项正确;NaOH高温熔化,电离产生Na+和OH-,破坏离子键,C项错误;NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,破坏离子键和共价键,D项错误。

2.BNa2O2熔化,破坏离子键,不