苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题5 微观结构与物质的多样性 分层作业28 离子键 共价键 (2).doc

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专题5分层作业28离子键共价键

A级必备知识基础练

1.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是()

A.NaOH B.HCl

C.MgCl2 D.H2O

2.[河北石家庄第二十七中学高一调研]下列表示物质结构的化学用语正确的是()

A.H、D、T表示同一种核素

B.MgCl2的形成过程

C.Cl-的结构示意图:

D.NH4Cl的电子式:[H?··N·

3.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是()

①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOH

A.①② B.①③

C.②③ D.②④

4.下列说法不正确的是()

A.只含有共价键的分子一定是共价分子

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的共价分子不一定是共价化合物

D.只有非金属原子间才能形成共价键

5.下列有关化学键类型的说法正确的是()

A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物

B.非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键

C.O、H与N可形成既含共价键又含离子键的化合物

D.NaHCO3和MgCl2的固体中都含有离子键和共价键

6.下列说法正确的是()

①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键

②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤稀有气体分子中存在共价键

⑥离子化合物在熔融状态下能导电

A.①③⑤ B.②④⑥

C.②③④ D.①③⑥

7.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%;D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白:

(1)写出上述五种元素的元素符号:A,B,C,D,E。?

(2)写出D2C2的电子式:,AC2的结构式:。?

(3)用电子式表示AC2的形成过程:。?

8.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。

(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。?

(2)既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是。?

(3)N2的电子式为;H2O2的电子式为。?

(4)用电子式表示MgCl2的形成过程:?。?

B级关键能力提升练

9.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示,其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是()

X

Y

Z

W

R

T

A.简单氢化物的还原性:XW

B.含氧酸的酸性:TRW

C.Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

D.Z与T形成的化合物是离子化合物

10.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是()

①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2④HCl和NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

11.[河北邯郸高一期末]下列说法正确的是()

A.水分子的球棍模型:

B.CO2的结构式:O==C==O

C.14C的原子结构示意图:

D.用电子式表示氯化钙的形成过程:··Cl·····+·Ca·+·

12.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是()

A.可溶于水 B.熔融状态能导电

C.水溶液能导电 D.具有较高熔点

13.下列叙述正确的是()

A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

D.离子化合物中可能只含非金属元素

14.下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()

①BeCl2、PF5②PCl3、N2③COCl2(光气)、SF6

④XeF6、BF3⑤SO2、HClO

A.①② B.③④ C.② D.⑤

15.下列关于化学键的说法正确的是()

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②ⅠA族和ⅦA族的元素化合时,一定生成离子键

③活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键

④含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A.①②④ B.③④⑤

C.①④ D.②⑤

16.下图是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题(除特别注明外,其他一律用