苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题4 硫与环境保护 第一单元 第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质.doc

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第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质

A级必备知识基础练

1.(江苏扬州高一期末)下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.SO2具有氧化性,可用于漂白织物

B.NaCl易溶于水,可用于电解制备金属钠

C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体

D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多

2.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是 ()

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ()

A.常温时都能与铁发生反应,放出气体

B.加热时都能与铜发生反应

C.都能作为气体干燥剂

D.硫元素的化合价都是+6价

4.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是()

A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧

B.从沸腾炉出来的气体只有SO2

C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3

D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全

5.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()

A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O

C.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

6.某同学欲验证炭与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接,请回答下列问题。

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是。?

(2)实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。A的使用目的是,通过洗气瓶C中无现象和??的现象,证明反应有(填化学式)生成。?

(3)洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明炭与浓硫酸反应的产物之一(填名称)具有性。?

(4)实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到。?

B级关键能力提升练

7.(江苏淮安高一期末)下列对浓硫酸的叙述正确的是()

A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸,因为铁、铝是活泼金属

B.浓硫酸和碳单质加热反应,表现出强氧化性

C.浓硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脱水炭化

D.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末,属于物理变化

8.浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是()

A.对比①和②可以说明还原性Br-Cl-

B.①和③相比可说明氧化性Br2SO2

C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4HCl

D.③中浓硫酸被还原成SO2

9.(江苏徐州高一期末)SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4·SO3,继续与水反应转化为H2SO4,下列有关硫酸的说法正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气

B.浓硫酸与铁不反应,可用铁罐储运浓硫酸

C.常温下,可用浓硫酸与Cu反应制备SO2

D.将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1molH2O

10.将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体VL,下列对此反应的有关说法中错误的是 ()

A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B.反应结束后两种反应物均有剩余

C.被还原的硫酸为V22

D.参加反应的Cu为0.9mol

11.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。

实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·L-1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答:

(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式:。?

(2)装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体收集满后,D中有可能观察到的现象是。?

实验装置E中D有可能造成环境污染,试用最简单方法加以解决(实验用品自选)。?

装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是。?

B中应放置的液体是(填字母)。?

A.饱和Na2SO3溶液

B.酸性KMnO4溶液

C.浓溴水

D.饱和NaHSO3溶液

(3)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质,使铜片全部溶解且