苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 专题3 水溶液中的离子反应 分层作业14 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡.doc

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分层作业14强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡

A级必备知识基础练

1.下列叙述错误的是()

A.强电解质在溶液中完全电离,弱电解质在溶液中存在电离平衡

B.强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质水溶液的导电能力

C.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不同

D.二氧化碳和氨气属于非电解质,稀硫酸属于强电解质

2.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是()

①常温下,盐酸能与NaNO2溶液反应制取HNO2②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④HNO2水溶液中有HNO2分子存在

A.①③

B.②③

C.①④

D.②④

3.(浙江杭州高二期末)下列各组物质中都是弱电解质的是()

A.NH4Cl、HCl、CaCO3

B.HF、NH3·H2O、H2S

C.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

D.HClO、NH4F、Na2SO3

4.(陕西西安莲湖区模拟)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食,它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4)等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是()

A.CaSO4固体不能导电,因此CaSO4为非电解质

B.MgCl2溶液的导电能力较强,因此MgCl2溶液为强电解质

C.常温下CaSO4微溶于水,因此CaSO4属于弱电解质

D.MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-

5.下列电离方程式的书写正确的是()

A.水溶液中:NaHCO3Na++H++CO3

B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO3

C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.水溶液中HF的电离:HFH++F-

6.已知某温度下有如下三个反应:NaF+HNO2NaNO2+HF,NaCN+HFNaF+HCN,NaCN+HNO2NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是()

A.Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)

B.Ka(HCN)Ka(HNO2)Ka(HF)

C.Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(HCN)

D.Ka(HF)Ka(HCN)Ka(HNO2)

7.25℃时,根据HX、HY、HZ三种酸的电离平衡常数分析,下列表述正确的是()

酸

HX

HY

HZ

电离平衡常数Ka

9×10-8

1×10-5

1×10-3

A.HZ和Y-可大量共存

B.三种酸的酸性强弱关系:Hol·L-1的HZ溶液的pH=2

D.相同温度下,1mol·L-1Hol·L-1HX溶液的电离程度

8.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知:电离度=

9.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()

A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

B.醋酸以任意比与H2O互溶

C.10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

10.已知:25℃时,HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。下列说法不正确的是 ()

A.向Na2CO3溶液中加入足量甲酸有气泡产生

B.25℃时,向甲酸溶液中加入NaOH溶液,HCOOH的电离程度和电离常数均增大

C.向甲酸溶液中加入较多蒸馏水,c(H+)减小

D.向碳酸溶液中加入NaHCO3固体,c(H+)减小

B级关键能力提升练

11.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H

A.加少量烧碱固体

B.加入少量CH3COONa固体

C.加少量冰醋酸

D.加水

12.现有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是()

①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大

③NH4+数目增多④c(OH-)增大

⑥c(NH4

A.①②③ B.①③⑤

C.①③⑥ D.②④⑥

13.将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()

A.稀释后Kb(NH3·H2O)的值减小

B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1

C.稀释过程中氨水的电离平衡向右移动

D.稀释过程中溶液中c(

14.下表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数:

CH3COOH

H2CO3

H2S

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.