苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 第3单元 第1课时 粗盐提纯及从海水中提取溴 (2).doc

第PAGE6页共NUMPAGES8页

第三单元海洋化学资源的综合利用

第1课时粗盐提纯及从海水中提取溴

基础巩固

1.在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是()。

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B.进行蒸发结晶操作时,待开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.除去粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)时,加入试剂的顺序为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸

D.用过滤法除去粗盐中的泥沙

答案:D

解析:蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质,未过滤即蒸发,不能除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质,A项错误;加热过程中应用玻璃棒不断搅拌,B项错误;除去粗盐中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)时,Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,以除去过量的Ba2+,C项错误。

2.从海水中可以提取溴,发生的主要反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,下列说法正确的是()。

A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比溴单质强

答案:D

解析:该反应为氧化还原反应,Br-是还原剂,Cl2是氧化剂,故Cl2的氧化性强于Br2。

3.下列实验装置或操作正确的是()。

答案:A

解析:向容量瓶中转移液体需要使用玻璃棒引流,以免液体溅出,A正确;冷凝水应下进上出,B错误;采用蒸发的方法从饱和食盐水中提取NaCl晶体,蒸发时应用蒸发皿,灼烧药品时用坩埚,C错误;酒精和水能互溶,不分层,不能用分液的方法分离,D错误。

4.矿盐主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是(

A.由矿盐获得精制食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.食盐的溶解度随温度升高而减小

D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和纯碱溶液

答案:D

解析:用Ba(NO3)2会引入NO3-,应选择BaCl2,A错误;电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气,B错误;食盐的溶解度随温度升高略有增大,C错误;食盐水显中性,不使酚酞变色,碳酸钠溶液显碱性,可使酚酞溶液变红色

5.工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含着许多化学实验知识。分析以下过程后填写下列空白。

海水→粗盐甲乙精盐

图1

图2

(1)操作Ⅰ的名称是。?

(2)海水晒盐与上述操作中的原理相同。?

(3)上述操作可能用到图2中的装置。装置B中仪器a的名称是,用甲制取淡水可选用装置(填字母),装置A中玻璃棒的作用是。?

答案:(1)溶解(2)蒸发(3)漏斗C搅拌,防止局部温度过高造成液体飞溅

6.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举食盐的两种用途:、。?

(2)将NaCl溶液进行电解,写出电解所发生反应的离子方程式:。?

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为。

(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

请你参与分析讨论:

①图中仪器B的名称:。?

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。?

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:。?

④C中产生液体的颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,欲得到纯净的溴,再进行的分离操作是。?

答案:(1)氯碱工业的原料制纯碱的原料(或其他合理答案)

(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③通过温度计b控制好温度,并收集59℃时的馏分④红棕色分液、蒸馏

解析:(2)电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,对应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。

(3)步骤Ⅰ中Br2的浓度很小,用SO2水溶液吸收可以富集溴元素,得到的含HBr等物质的溶液用Cl2处理,则可获得高纯度的溴。

(4)②溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶,故整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。③溴的沸点为59℃,可采用水浴加热,并通过温度计b控制好温度,收集59℃时的馏分。④C中所得到液体是溴单质,颜色为红棕色。要除去液溴中残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,发生的反应为Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,Br2在水