苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3测评A.doc

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专题3测评(A)

(时间:60分钟满分:100分)

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)

1.下列物质属于强电解质的是()。

A.KOH B.H3PO4

C.SO3 D.CH3CH2OH

答案:A

解析:KOH属于强电解质,H3PO4属于弱电解质,SO3属于非电解质,CH3CH2OH属于非电解质,故A正确。

2.化学就在我们身边。如表是生活中常见的两种清洁剂,且NaClO+2HClNaCl+X↑+H2O。则下列说法正确的是()。

清洁剂名称

洁厕灵

“84”消毒液

有效成分

HCl

NaClO

A.洁厕灵可用于金属表面除锈

B.洁厕灵可用于清洁大理石地面

C.“84”消毒液中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈-1价

D.混合后发生置换反应

答案:A

解析:洁厕灵中的HCl会与氧化铁反应生成氯化铁和水,可用于金属表面除锈,A项正确;洁厕灵中的HCl会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,不能用于清洁大理石地面,B项错误;次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的,属于盐,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,所以氯元素的化合价为+1价,C项错误;洁厕灵的有效成分为HCl,“84”消毒液的有效成分为NaClO,两者混合会发生反应生成NaCl、Cl2和H2O,不属于置换反应,D项错误。

3.氮化铝是一种新型陶瓷材料,制备反应为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列关于该反应的说法正确的是()。

A.C作氧化剂

B.Al2O3作还原剂

C.N2发生还原反应

D.AlN是氧化产物

答案:C

解析:碳元素化合价从0价变化为+2价,C作还原剂,被氧化为一氧化碳,A错误;Al2O3中铝和氧元素的化合价均不变,不作还原剂,B错误;反应中氮元素化合价从0价变化为-3价,N2发生还原反应,N2作氧化剂,被还原为AlN,AlN为还原产物,C正确,D错误。

4.下列说法中正确的是()。

A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质

D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-

答案:B

解析:电离的条件是溶于水或处于熔融状态而不是通电,A错误;硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C错误;硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++SO42-

5.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()。

A.①②③ B.③②①

C.②①③ D.①③②

答案:C

解析:①向盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时,先后发生两个反应:Cl2+H2OHCl+HClO,AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,随着AgCl沉淀的生成,溶液中HCl的浓度逐渐减小,Cl2继续与水反应,最终使集气瓶中的Cl2全部反应,根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液。②向盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液后,Cl2与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,Cl2全部被NaOH溶液吸收,生成无色的物质,根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液。③向盛有Cl2的集气瓶中加水时,通常状况下Cl2在水中溶解度不大,所以液面上方仍有部分Cl2,使液面上方的气体呈浅黄绿色;而溶于水的Cl2只能部分与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,水溶液中有未参加反应的Cl2,水溶液也呈浅黄绿色,根据现象可知集气瓶丙中加入了水。

6.某学习小组在实验室制备氯气并验证氯气是否具有漂白性,设计了如图装置(夹持装置已略):

下列分析错误的是()。

A.装置A中盛放的药品可能为MnO2和浓盐酸

B.若装置C发生堵塞,长颈漏斗中的液面会上升

C.装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处可以依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条

D.装置D中的药品可能为碱石灰

答案:A

解析:装置A制备氯气,由于不加热,其中盛放的药品可能为KMnO4和浓盐酸,二氧化锰氧化浓盐酸需要加热,A项错误;装置B还起安全瓶作用,监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的压强增大,B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱,B项正确;装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,制得的氯气先经过湿润的有色布条,氯气与水反应生成次氯酸,湿润的有色布条褪色,再经过干燥剂的干燥,通入干燥的有色布条上,干燥的有色布条不褪色,可验证氯气无漂白性,所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿