苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后专题练习1 揭示物质结构的奥秘 第2单元 物质结构研究的范式与方法.docVIP

第PAGE4页共NUMPAGES5页

第二单元物质结构研究的范式与方法

课后训练巩固提升

1.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。若键数用H表示,则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n+1,烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n,则苯的同系物中碳原子数跟键数的关系通式为()。

A.CnH3n-1 B.CnH3n-2

C.CnH3n-3 D.CnH3n-4

答案：C

解析：每两个成键电子形成一个共价键,分子中的成键电子总数除以2就得到该分子中共价键总数,苯及其同系物的通式为CnH2n-6,分子中碳原子总的外围电子数为4n,氢原子总的外围电子数为2n-6,总电子数为6n-6,共价键总数为6n-62=3n-3,故苯的同系物中碳原子数跟键数的关系通式为Cn

2.1911年前后,英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔,为了解释实验结果,提出了原子的核式结构学说。选项图中黑点表示金原子核的位置,曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹,能正确反映实验结果的图是()。

答案：D

解析：在金原子中原子核带正电且质量很大,占有的体积很小,用α粒子(带正电,质量较小)轰击金箔时,大部分α粒子可畅通无阻地通过,极小的一部分发生偏转或被笔直地弹回。

3.人类对微观本质的认识经历了漫长的探究过程,下列说法错误的是()。

A.道尔顿提出了原子学说,认为原子不能被创造,在化学反应中不可再分

B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型

C.汤姆生发现了原子中电子的存在

D.20世纪初诞生的波粒二象性规律,认为电子的运动遵循经典力学原理

答案：D

解析：道尔顿提出了原子学说,认为原子不能被创造,在化学反应中不可再分,A项正确;卢瑟福通过α粒子散射实验,提出了带核的原子结构模型,B项正确;汤姆生发现了原子中电子的存在,C项正确;20世纪初诞生的波粒二象性规律,认为电子的运动既有波动性又有粒子性,和经典力学原理不同,遵循的是量子力学原理,D项错误。

4.如图是某有机物分子的空间填充模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()。

A.与NaOH溶液反应

B.与稀硫酸反应

C.发生酯化反应

D.使紫色石蕊溶液变红

答案：B

解析：由有机物分子的空间填充模型可知,该有机物为乙酸,能与NaOH溶液发生中和反应,能使酸碱指示剂变红色,能与乙醇发生酯化反应。

5.关于铷的下列说法不正确的是()。

A.与水反应比钠更剧烈

B.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

C.Rb是极强的还原剂

D.RbOH碱性比NaOH弱

答案：D

解析：A项,铷、钠同位于元素周期表ⅠA族,与钠原子相比,Rb原子核外电子层数增多,原子半径增大,元素原子失去电子的能力增强,因此Rb与水反应比钠更剧烈,正确;B项,Rb2O2与水能剧烈反应产生RbOH并释放出O2,正确;C项,Rb是极强的还原剂,正确;D项,元素的金属性:RbNa,元素的金属性越强,其相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以RbOH碱性比NaOH强,错误。

6.利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。

(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,这种元素是(填元素符号)。

(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似,称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

①已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式:

。

②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为。

答案：(1)Na或Ba

(2)①Be+2OH-BeO22-+H2↑

解析：(1)比较元素的性质,可通过相邻元素进行,所以需要Na或Ba作中介;(2)根据质量守恒定律,可写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式:Be+2OH-BeO22-+H